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    关于化学反应与能量的说法正确的是

    A．中和反应是吸热反应                          B．燃烧属于放热反应

    C．化学键形成吸收能量                          D．反应物总能量与生成物总能量一定相等


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是

      A．NH3            B．HCl            C．SO2            D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3极易溶于水，与此性质无关的是

    A．NH3与水形成分子间氢键

    B．NH3是极性分子

    C．NH3相对分子质量小，范德华力小

    D．NH3会与水发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是

    A．KO2中既存在离子键也存在共价键

    B．一个KO2晶胞中摊得的K+和O2-粒子数均为4个

    C．晶体中与每个K+距离最近的O2-有8个

    D．与K＋距离相等且最近的K+有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是：①推广使用无磷洗衣粉； ②城市垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子； ④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药。

    A．①④⑤           B．②③④       C．①②④       D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

    A．用锌粉代替锌粒                   B．改用3mol/L硫酸溶液

    C．改用热的2mol/L硫酸溶液          D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：SO2+2OH-＝SO32-+H2O

    C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H2O

    D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2C1- C12↑+Mn2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式 ；

    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100.00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2 mL。

    ①该水样的COD为 mg/L；

    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，要使Fe3 +沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是_ .

    (可能用到的数据：KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31，

    （3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207。

    重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：

    。

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

    实验过程:

    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为橙色时,夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液橙色变深时,关闭活塞a。

    Ⅳ.………

    ① 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 　。

    ②为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 　。

    ③过程Ⅲ实验的目的是 　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

         溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

        A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

        B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

        C．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol

        D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

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