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    5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、Y
    B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
    C．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
    D．电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

    分析 短周期主族元素X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，应分别为C和S，X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．则N为Cl元素，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则Y为Na，Z为Al，以此解答该题．

    解答 解：短周期主族元素X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，应分别为C和S，X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．则N为Cl元素，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则Y为Na，Z为Al，
    A．Y为Na，有较强的金属性，非金属性很弱，非金属性由弱到强的顺序应为Y、M、N，故A错误；
    B．钠与铝相比较，铝离子半径较小，带电荷数较多，则晶格能较大，单质的熔点较高，故B错误；
    C．X、Y、Z、M、N最外层电子数分别为4、1、3、6、7，则原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N，故C正确；
    D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，则不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．原子半径B．电子层数C．最外层电子数D．核外电子数

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    16．锌与100mL 18.5mol•L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
    C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子

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    A．钠块在乙醇的液面上游动B．钠块熔化成小球
    C．钠块沉在乙醇液面的下面D．钠块表面没有气体放出

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    20．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、非极性共价键．用电子式表示该物质的形成过程．
    （3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是S2-＞O2-＞Na+．（用离子符号回答）
    （4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
    ①溶液a和溶液b分别为硝酸（HNO3），饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
    A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
    B．能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．1 mol 该有机物可以与4 mol Br2加成
    D．在NaOH水溶液中可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．下列实验操作正确的是CDGH．
    A．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
    B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
    C．用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管；
    D．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂
    E．乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热制得乙酸乙酯
    F．苯、浓溴水和铁粉混合，制取溴苯
    G．用酒精洗涤盛放过苯酚的试管；
    H．用热NaOH溶液洗涤有油脂的试管．

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    14．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
    A．C和COB．1moC和2moCC．1moC2H2和2molCD．SO2和CO2

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    15．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（　　）
    A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量

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