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    12．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．熔点：Li＜Na＜KB．熔沸点：Al＞MgC．密度：Na＞Mg＞AlD．硬度：Mg＜K

    分析 A．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；
    B．金属晶体中，金属阳离子半径越小，电荷越大，熔沸点越大；
    C．钠、镁、铝的密度逐渐增大；
    D．通常金属越活泼，则硬度越小．

    解答 解：A．碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为K＜Na＜Li，故A错误；
    B．Mg和Al金属晶体，铝离子半径最小，电荷最大，则熔沸点：Mg＜Al，故B正确；
    C．钠镁铝的密度逐渐增大，即Na＜Mg＜Al，故C错误；
    D．通常金属越活泼，则硬度越小，故硬度Mg＞K，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属的熔沸点、密度、硬度的大小比较，明确元素周期律和金属晶体的性质是解本题的关键，注意总结规律，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；
    （2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，白色沉淀，有关的离子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）随时间的变化如表所示．
    时间∕s012345
    n（NO）∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
    （2）图中表示NO浓度变化的曲线是c（填字母代号）．
    （3）达平衡时NO的转化率为65%．
    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是ACD（填序号）．
    A．混合气体的颜色保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若升温到850℃，达平衡后n（NO）=n（NO2），则反应向逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”）移动．
    （6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为12.5akJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知1，3-丁二烯结构中，两个碳碳双键中相隔一个单键，像具有这样结构的烯烃称为共轭二烯烃，加成时可以发生1，2加成和1，4加成，β-月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（　　）
    A．锌-锰干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极
    B．锌-锰干电池即使不用，放置过久，也会失效
    C．锌-锰干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒
    D．锌-锰干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电子式中错误的是（　　）
    A．Na+B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（　　）
    A．乙烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和乙烯D．甲烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程．
    （1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为
    （Ⅰ）和（Ⅱ）
    ①这两种结构的区别表现在以下两方面：
    定性方面（即化学性质方面）：Ⅰ能AB（填字母）而Ⅱ不能．
    A．被酸性高锰酸钾溶液氧化
    B．与溴水发生加成反应
    C．与溴发生取代反应
    D．与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6 与H2加成时，Ⅰ需要2molH2，而Ⅱ需要3molH2．
    ②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有3种．

    （2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式是下列中的C（填字母编号）．

    （3）现代化学认为苯分子碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管?安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2?→Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成?
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，
    你认为效果较好的稳定剂是II，（选填“I”或“II”）理由是：稳定剂 II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

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