Question

T℃时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是（　　）

A、混合液的pH=7

B、a=b

C、混合液中Kw=[c（H⁺）]²

D、a=b，V_A=V_B

Answer 1

分析：T℃时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，说明混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-）、c（B⁺）=c（A^-），据此分析解答．

解答：解：T℃时，将体积为V_AL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V_BL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，说明混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-）、c（B⁺）=c（A^-），
A．溶液的温度未知，无法确定混合溶液中氢离子浓度，所以判断混合溶液的pH大小，故A错误；
B．混合溶液呈中性，说明混合溶液中c（B⁺）=c（A^-），但无法判断a、b的关系，故B错误；
C．混合液恰好呈中性，说明混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则Kw=[c（H⁺）]²，故C正确；
D．混合溶液呈中性，说明混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-）、c（B⁺）=c（A^-），电解质的强弱未知，所以无法判断a、b及V_A、V_B的关系，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，温度未知，导致无法计算溶液中Kw的数值及混合溶液的PH，只能根据溶液的酸碱性确定c（H⁺）和c（OH^-）的相对大小，难度中等．