【题目】下列实验能达到预期目的的是
A. 将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许,加入新制悬浊液并加热煮沸,无红色沉淀生成,证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖
B. 蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出,再加水又能溶解
C. 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
D. 向淀粉溶液中加入稀,水浴加热一段时间后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液变蓝,证明淀粉未发生水解
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【题目】某温度下,密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A. 可逆反应的化学计量数:a>b+c
B. 达到新平衡时,物质X的转化率减小
C. 压缩容器的容积时,υ正增大,υ逆减小
D. 达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.若12C原子的质量为a g,A原子的质量为b g,则A元素的相对原子质量为
B.氯化钠晶体不导电,但存在钠离子和氯离子
C.黄色晶体碳化铝,熔点2200℃,熔融态不导电,可能是原子晶体
D.18O2与16O2化学性质相似,物理性质有所不同
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【题目】氯气有毒,且大量制取的难度较大、污染严重,在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸),然后分别滴加所要进行实验的试剂,如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论,其中不符合事实的是
选项 | 实验现象 | 解释 | 结论 |
A | 淀粉KI溶液变蓝 | 氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝 | 单质氧化性:Cl2>I2 |
B | Na2S溶液中出现淡黄色沉淀 | 氯气置换出Na2S中的硫 | 单质氧化性:Cl2>S |
C | 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 | 氯气具有漂白性 |
D | FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红 | FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后,再与KSCN溶液反应变红 | 氯气具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备己略)
(1)装置A是氯气的发生装置,浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式:__________________________________;装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是____________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________________________,同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号).
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序:Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是_____________________,该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是________________。
(5)装置F的作用是___________,其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和NaCl溶液
c.饱和Na2SO3溶液 d.饱和Na2CO3溶液.
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,下列关于萜类化合物的说法错误的是
A.c和b互为同分异构体
B.c的分子式是C10H16O
C.a、b、c均能发生加成反应
D.a、b、c中共有三种官能团,且都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】有机物烃A、B和C的结构如下图,下列有关说法正确的是
A. A的二氯代物结构有两种
B. B的分子式为
C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. A、B、C中只有C的最简式为CH
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【题目】研究性学习小组的同学,为测定某含铜3%~5%的铝铜合金(不含其它元素)中铜的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]将铝铜合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的化学方程式是___。
(2)称取5.4g铝铜合金粉末样品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V≥___mL。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得铜的质量分数将__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]将铝铜合金与足量稀硫酸溶液反应,用量筒或者量气管测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积。
(3)同学们拟选用图1实验装置完成实验:实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因___。
(4)实验结束时 ,生成氢气的体积近似等于___。
(5)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响___(填“有”“没有”或“不能判断”)
(6)同学们仔细分析图1实验装置后,经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图2的实验装置。
①装置中导管a的作用是___。
②实验中准确测定出实验前铝铜合金质量m1g,实验后铝铜合金质量m2g,产生的气体体积为(V2-V1)ml。利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=___。
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【题目】物质A~K有如图的转化关系,其中D、E为气体单质,A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出):
(1)写出下列物质的化学式:D是________, I是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式:______________________________________。
(3)写出反应“J→K”的离子方程式:____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是______________________________。
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