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【题目】按下图装置进行实验,可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2

(1)木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是_________________________________________,该反应的氧化剂为_______________,当转移2mol电子时,生成标准状况下的SO2CO2_______L。

(2)洗气瓶①、②中溶液褪色,体现二氧化硫的性质依次为_________(填序号)。

a.氧化性、还原性 b.漂白性、还原性 c.漂白性、氧化性 d.还原性、漂白性

(3)证明二氧化碳存在的现象为_______________________________________________

【答案】 C+2H2O4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 浓H2SO4 33.6 b 洗气瓶③中品红溶液不再褪色,澄清石灰水变浑浊

【解析】(1). 木炭与浓H2SO4反应生成CO2、SO2H2O,化学方程式为:C+2H2O4()CO2↑+2SO2↑+2H2O,在该反应中,C元素的化合价升高,S元素的化合价降低,所以氧化剂是浓H2SO4由反应方程式可知,每消耗1molC,转移电子4mol,生成1molCO22molSO2所以转移2mol电子时,生成0.5molCO21molSO2,在标准状况下的体积为:(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L,故答案为:C+2H2O4()CO2↑+2SO2↑+2H2O;H2SO4;33.6;

(2). 洗气瓶①中品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,②中高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,故答案选b;

(3). 当洗气瓶③中品红溶液不再褪色,证明SO2已被除尽,澄清石灰水变浑浊即可证明有二氧化碳存在故答案为洗气瓶中品红溶液不再褪色,澄清石灰水变浑浊

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【题目】实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题:

1实验室需要450 mL 1 mol·L1硫酸溶液。

①配制1 mol·L1的硫酸时,下列仪器肯定不需要的是_________(填标号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有________________

②在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是_______(填写序号)。

a.使用容量瓶前检验是否漏水

b.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

c.配制硫酸溶液时,用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中,然后加水。

2如图装置中,若A中盛有品红溶液,B中盛有氢氧化钠溶液。

A中通入足量的SO2气体,然后加热,A中的现象_____________

A中通入足量的Cl2气体,然后加热,A中的现象是_____________

若将SO2Cl211体积比(同温同压)同时通入A中,则溶液不褪色。原因是SO2Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是______________________

32中的A中盛的是浓硫酸,加入足量的锌后,关闭止水夹并加热,进入B溶液的气体的化学式为____________;B中发生反应的离子方程式__________________________________________

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【题目】Fe(OH)3胶体装入U型管中,两边石墨电极连接直流电源,通电一段时间后,发现胶体颗粒向阴极定向移动,这种现象叫______

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【题目】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程:

(1)分析流程图中的两种流程,其中______(填“流程1”、“流程2”)所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________

(2)步骤②保持50℃ 的方法是_____________

(3)步骤③中加入的H2O2电子式是_______,步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______

(4)流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体,理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。己知沉淀B为四氧化三铁.步骤⑤中操作a具体的步骤是____________

(5)利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7标准溶液100mL,则磁流体中含有Fe2+的物质的量为______mol。

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【题目】已知A、B、C、D是中学化学常见物质,它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系

(1)A为金属铝,B为氧化铁,该反应的一种用途是_______________

(2)A是一种能使紫色石蕊试液变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学反应方程式为____________________________

(3)A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的离子反应方程式为__________

(4)A是一种酸式盐,可作为食品制作过程中的膨松剂,A、B、D溶于水时均呈碱性则该反应的离子反应方程式为____________________________

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【题目】25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为(
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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【题目】相同物质的量的CON2,下列说法中:①它们所含原子个数相等;②它们所含分子数相等;③它们的质量相等。正确的有

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③

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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

___

___

制备纯净NO

Cu

___

___

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________

③装置Ⅶ的作用是____________

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________

(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气, 该反应的化学方程式为__________________

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【题目】根据下列实验事实:

1XY2===X2Y

2Z2H2OZ(OH)2H2

3Z2离子的氧化性比X2

4YW作电极组成的原电池反应为:Y2e===Y2

由此可知,XYZW的还原性由强到弱的顺序是()

A. XYZW B. YXWZ

C. ZXYW D. ZYXW

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