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    现有几种元素的性质或原子的结构的描述如表：
    元素或原子元素的性质或原子的结构的描述
    Ⅰ原子核内只有一个质子
    Ⅱ最外层电子数是次外层的2倍
    Ⅲ地壳中含量最多的元素
    Ⅳ原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子
    Ⅴ原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同
    （1）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，请用科学规范的化学术语表示这两种核素
     
    、
     
    ；
    （2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为
     
    ；
    （3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为
     
    ，1mol该化合物中含有电子的个数（用NA表示）
     
    ；
    （4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定条件下涉及D水溶液的工业生产名称为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：Ⅰ元素原子核内只有一个质子，则Ⅰ为H元素；Ⅱ元素原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Ⅱ为C；Ⅲ是地壳中含量最多的元素，则Ⅲ为O元素；Ⅳ原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子，则Ⅳ为Na；Ⅴ原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同，则Ⅴ为Cl，以此解答该题．
    解答： 解：Ⅰ元素原子核内只有一个质子，则Ⅰ为H元素；Ⅱ元素原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Ⅱ为C；Ⅲ是地壳中含量最多的元素，则Ⅲ为O元素；Ⅳ原子失去一个电子后为单核10电子的阳离子，则Ⅳ为Na；Ⅴ原子得到一个电子后，与氩原子的电子层结构相同，则Ⅴ为Cl，
    （1）Ⅱ的一种核素作为计算相对原子质量的标准，该核素为126C；Ⅱ的另一种核素可用于考古断代，该核素为146C，
    故答案为：126C；146C；
    （2）O和Na形成化合物A，A中原子个数比为1：1，A化合物的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；
    （3）H和O形成化合物B，B中原子个数比为1：1，B化合物的化学式为H2O2，1个H2O2分子含有18个电子，故1mol该化合物中含有电子的个数18NA；
    故答案为：H2O2；18NA；
    （4）Na和Cl形成化合物D为NaCl，在一定条件下涉及NaCl水溶液的工业生产名称为氯碱工业，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，为高频考点，能正确判断元素是解本题的关键，注意把握相关物质的结构和性质，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列几种化学键的键能：
    化学键Si-Si键H-H键Cl-Cl键H-Cl键Si-Cl键
    键能（KJ/mol）176436243431360
    请计算下列反应的反应热：
    （1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=
     
    ；
    （2）50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液简易量热计中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （a）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （b）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中测得的中和热的数值会
     
    ．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （c） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替
     
    ，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ⅰ．质谱分析测得有机化合物A的相对分子质量为92.5，含有碳、氢、氯三种元素，且氢的质量分数为9.73%．
    Ⅱ．A有如图的转化关系

    Ⅲ．与羟基相连的碳上没有氢原子的醇（结构： ）不能氧化成醛或酮．
    Ⅳ．F的核磁共振氢谱有两种吸收峰，其峰面积之比为9：1．
    Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2悬浊液反应，但反应类型不同．
    根据以上信息回答下列问题
    （1）A的结构简式为
     

    （2）反应⑦的反应条件为
     

    （3）D还有两种相同类别的同分异构体在Ⅱ中没有出现，它们的结构简式分别为
     
    和
     
    ．
    （4）在B的同分异构体中存在顺反异构现象，请写出其反式异构体的结构简式并命名：
     
    、
     
    ．
    （5）写出下列反应的化学方程式：
    E和新制的Cu（OH）2悬浊液反应
     
    反应⑤
     

    若M的分子式为C4H2Cl8，若不考虑立体异构，其同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如图1示：

    焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
    请回答下列问题：
    （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
     
    ；
    （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
     
    ；
    （3）A12O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是
     
    ；
    （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
     

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
    2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
    则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ；
    （6）焙烧948吨明矾（M=474g/mol ），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸
     
    吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（　　）
    A、硝酸、纯碱、石膏
    B、硫酸、烧碱、小苏打
    C、盐酸、乙醇、氯化钠
    D、醋酸、食盐、石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y-和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同．
    （1）Q的最高价氧化物，其固态属于
     
    晶体，俗名叫
     
    ；
    （2）R的氢化物分子的空间构型是
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为
     
    ；
    （3）X的常见氢化物的空间构型是
     
    ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是
     
    ；
    （4）Q与Y形成的化合物的电子式为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应O2（气）+2SO2（气）?2SO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），请回答下列问题．
    （1）在 A、B 中分别充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：
    ①达平衡所需时间：t（A ）
     
     t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 S02 的转化率：a（ A ）
     
    a（ B ）． 
    ②若 A 容器中反应达到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒温下缓慢加压使容器的容积减小到平衡时的一半，则再次达到平衡时 c （ SO2 ）的取值范围是
     
    ，试解释之：
     

    （ 2 ）若容器起始容积为 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡时测得混合气体的密度为1.6g．L-1则：①平衡时 A 的体积为
     
    L，SO2的转化率为
     

    ②若起始时充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的温度和压强下达到平衡时，测知V （A ）=120L，则 a、b 的值分别为
     
    ．
    （ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通过调节体系温度使之达到平衡时，容器内气体总物质的量为 12mol．
    ①若 x=5.5时，需降低温度才能使反应达到平衡时气体总物质的量为 12mol．则该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热“）．
    ②若维持起始反应向逆反应方向移动，则 x 的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（　　）
    t/s050010001500
    c（N2O5）/（mol?L-1）5.003.522.502.50
    A、500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
    B、T1温度下的平衡常数K1=125（mol?L-1）3，平衡时N2O5的转化率为50%
    C、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则再次平衡时c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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