Question

11．某合金（仅含铜、铁），将其全部投入稀硝酸溶液中，加热使其充分反应，下列说法正确的是（　　）

• A． 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
• B． 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe³⁺
• C． 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe²⁺
• D． 若金属有剩余，不可能只有铁

Answer 1

分析 A．稀硫酸和铜不反应，但酸性条件下，硝酸根离子和铜反应；
B．若金属全部溶解，溶液中不一定含有铁离子；
C、若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe²⁺，可能是铁离子与铜离子；
D、如果剩余金属是铁，要与溶液中的铜离子反应生成单质铜．

解答 解：Fe+2H⁺+NO₃^-=Fe ³⁺+NO↑+H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+4H₂O+2NO↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
A．若金属有剩余，原溶液中存在硝酸根离子，在溶液中再滴入硫酸后，溶液中相当于又有硝酸，所以金属又开始溶解，故A错误；
B．若金属全部溶解，如果铜和铁离子完全反应，则溶液中一定不含Fe³⁺，可能含有亚铁离子和铜离子，故B错误；
C、若金属全部溶解，则溶液中不一定含有Fe²⁺，可能是铁离子与铜离子，故C错误；
D、如果剩余金属是铁，要与溶液中的铜离子反应生成单质铜，所以若金属有剩余，不可能只有铁，可能是铁和铜的混合物，也可能全是铜，故D正确；
故选D．

点评 本题考查硝酸的性质，明确金属反应先后顺序是解本题关键，易错选项是A，注意：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．