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    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变为负值

    B. 缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大

    C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

    【答案】B

    【解析】

    平衡常数K＝，故该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O；

    A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，故焓变为正值，故A错误；

    B.该反应为体积不变的反应，缩小容器体积，增大压强，平衡不移动，但各物质的浓度都增大，故B正确；

    C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；

    D.由平衡常数可知，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

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    A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

    B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

    C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

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    【题目】.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

    A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A是_______________，D是___________，K是_______________。

    （2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。

    （3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH

    B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

    C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

    D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：

    (1)以上物质中能导电的是________；

    (2)以上物质属于电解质的是________；

    (3)以上物质属于非电解质的是_______；

    (4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是______；

    (5)属于盐的有________；

    (6)写出⑧溶于水中的电离方程式_____；

    (7)分离胶体和溶液常用的方法叫__________；

    (8)等质量的O2和O3所含原子个数比为______；

    (9)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________。(用含有NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。

    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变

    （4）某同学查阅资料得知，该反应＞；25 ℃时，生成1 mol NO2，热量变化为56.4 kJ。但是该同学由于疏忽，忘记注明“+”、“-”。根据题目信息，该反应的热化学方程式为 。

    （5）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    【题目】下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是

    A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

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