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    【题目】常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是

    A. 电离程度增大，导电能力减弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大

    C. 溶液中OH- 数目减小 D. Kb (NH3 ·H2O)不变

    【答案】C

    【解析】A.加水稀释促进电离，所以一水合氨电离程度增大，但溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故A正确；B.加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，n(NH3H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故B正确；C.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中OH-数目增多，故C错误；D.温度不变，一水合氨电离平衡常数Kb (NH3 ·H2O)= 不变，故D正确；故选C。

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    【题目】下列关于物质用途的叙述中正确的是（ ）
    A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
    B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
    C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D.SO2可用于漂白一切有色物质

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    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料

    B.生物柴油与柴油的化学成分相同

    C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料

    D.液氯或浓硫酸可用钢瓶储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）化合物H的含氧官能团为______和______（填官能团的名称）。

    （2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为______；由C→D的反应类型是______。

    （3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______。

    I．分子含有1个苯环；II．分子有4种不同化学环境的氢；III．能发生银镜反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是

    A. 气体密度不再变化 B. 混合气体的总压强不再变化；

    C. A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D. 混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%）碳化法制取：

    （1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

    消化温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    转化率/%

    50.3

    58.2

    85.1

    85.2

    90.7

    91.2

    91.5

    （2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

    （3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

    （4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

    ①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

    物质

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Ksp

    10-11

    10-39

    10-17

    10-14

    ②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

    A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

    ③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）mol，m（SO42﹣）g． 某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+ ， 则该溶液中SO42﹣的物质的量是mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

    （1）定性分析：图甲可通过观察________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。

    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。

    （3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）

    A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比

    C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数

    （4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

    实验编号

    T/K

    催化剂

    浓度

    实验1

    298

    3滴FeCl3溶液

    10ml 2%H2O2

    实验2

    298

    ① 在实验2中依次填_______________、________________。

    ② 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. b电极为负极

    B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

    C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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