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    液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，下列有关说法错误的是（　　）
    A、丙烷和丁烷均属于烷烃
    B、两者分子中均含有碳碳双键
    C、丙烷和丁烷燃烧均是放热反应
    D、丙烷和丁烷充分燃烧均生成二氧化碳和水
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，均为甲烷的同系物，为饱和烃，均只含C、H元素，燃烧产物为二氧化碳和水，以此来解答．
    解答： 解：A．丙烷和丁烷只含C-C、C-H键，为饱和烃，均属于烷烃，故A正确；
    B．均不含有碳碳双键，故B错误；
    C．燃烧反应均为放热反应，故C正确；
    D．均只含C、H元素，燃烧产物为二氧化碳和水，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烷烃性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：
    （1）在④处二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的设备名称是
     
    ．该处发生反应的方程式为
     
    ．为提高三氧化硫的产率，该处应采用
     
    （填“等温过程”或“绝热过程”）．
    为宜．
    （2）在⑦处进行二次催化处理的原因是
     
    ．
    （3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫．此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：
     
    ．
    （4）20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水
     
    吨（保留2位有效数字）才能配制成98%的成品硫酸．
    （5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧．试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的各种说法中，正确的是（　　）
    A、12C的相对原子质量为12g?mol-1
    B、MgCl2的摩尔质量是95 g
    C、0.5 mol氢元素约含6.02×1023个氢原子
    D、NA常数约为6.02×1023 mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、液氯净水
    B、蜡烛照明
    C、食物腐败
    D、用金刚石切割玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液
    B、利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
    C、运用过滤的方法，可以分离泥沙和氯化钠溶液混合物
    D、用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （填元素符号）．
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的分子式为
     
    （写出2种即）
    （3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为
     
    ，它属于
     
    （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是
     
    ．
    （4）F的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
     
    （填“大”或“小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可使反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强   ②增加碳的用量  ③通入CO2 ④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、①③⑥D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    （1）CuCl难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调节pH，过滤来制取．
    ①制取CuCl反应的离子反应方程式为
     
    ，此操作如果在空气中持续时间过长，会降低CuCl的生成量，其原因可能是
     
    ．
    ②调控溶液pH时，采用pH试纸来测定溶液的pH，则正确的操作方法是
     
    ．
    （2）工业上以某炼铁废渣（含有大量的CuS及少量铁的氧化物）和NaCl为原料生产CuCl2?2H2O晶体．其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等．
    焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
    ①焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
     
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
     
    ．

    ②若最后所得的滤液中的阴离子只有SO42-和Cl-，则检验滤液中这两种离子的实验操作：
     
    （简述加入试剂、现象及结论）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等．
    （1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg?L-1．已知常温下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为
     
    mg/L，
     
    （填“符合”或“不符合”）标准．
    （2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的
     
    操作，①、③中加氯气的作用是
     
    ．氯气和水反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来．下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线．它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率．

    设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=2时废水中c（H2Dz）等于
     
    mol?L-1（用K表示）．

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