Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生
B．氢气燃烧热为285.8kJ?mol^-1，则有H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1
C．将1molBa（OH）₂的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-114.6kJ?mol^-1
D．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），则将2molSO₂（g）和足量O₂置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

Answer 1

【答案】分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，但有些反应需要一定条件下才能反应；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
C、1molBa（OH）₂的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量是生成2mol水时放出的热量，离子方程式时生成1mol水放出的热量；
D、反应是可逆反应不能进行彻底；
解答：解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，但有些反应需要一定条件下才能反应；故A错误；
B、氢气燃烧热为285.8kJ?mol^-1，则有H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1 ；故B错误；
C、将1molBa（OH）₂的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1 ；故C错误；
D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0），则将2molSO₂（g）和足量O₂置于一密闭容器中，反应存在化学平衡，不能进行彻底，充分反应后放出的热量一定小于QkJ，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，燃烧热、中和热的概念应用，二氧化硫和氧气的反应是可逆反应的理解是解题关键，题目难度中等．