Question

【题目】有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是（填写元素符号）．
（2）B与D的氢化物中沸点较高的是（填化学式），理由 ．
（3）元素B与D的电负性的大小关系是 ， C与E的第一电离能的大小关系是（均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如何检验E元素 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；O；Al；S；K
（2）H2O；H2O分子之间形成氢键
（3）O＞S；Al＞K
（4）焰色反应
【解析】解：A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4 ， 则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ， 处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6× =3，故C为Al．（1）由上述分析可知，A为H元素、B为O元素、C为Al、D为S元素、E为K元素， 所以答案是：H；O；Al；S；K；（2）B、D的氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间形成氢键，而H2S不能，故H2O的沸点较高，所以答案是：H2O；H2O分子之间形成氢键；（3）同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能：Al＞K，
所以答案是：O＞S；Al＞K；（4）用焰色反应检验K元素，
所以答案是：焰色反应．