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    近年赤潮时有发生，赤潮发生时，海水中的某些微小生物大量繁殖，使水体呈红．紫等色，并对生物造成危害，下列说法有误的是（　　）
    A、赤潮是水体富营养化结果
    B、含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的原因之一
    C、封闭的海湾更易发生
    D、赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：赤潮的形成是因为人类大量生活污水和工业废水的排放使得海水中氮、磷等营养物质的含量突然增加，造成海水“富营养化，浮游藻类就会在短时间内迅速繁殖，由于这些藻类多呈红褐色，所以称为“赤潮”．海洋赤潮的发生不但对海洋生态系统有强烈的破坏作用，对海洋沿岸的水产养殖以及食用海产品的人都有直接的危害．所以利用当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害来解答．
    解答： 解：A．根据信息发生在海洋中的“赤潮”是由于水体的“富营养化”导致的结果，故A正确；
    B．因磷能使水生植物大量繁殖，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一，故B正确；
    C．在封闭的海湾中易发生赤潮是因水中植物的繁殖，使氧减少，水质变质，则封闭的海湾无法更换水质，故C正确；
    D．人类的不合理活动可造成环境的污染，如废水的排放，含磷洗涤剂的广泛使用与排放可引起赤潮，故D错误；
    故选D．
    点评：本题属于信息习题，应注意利用习题中的信息并注重和所学知识的紧密结合，关注环境保护问题和当今污染问题，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验化学】
    邻叔丁基对苯二酚（TBHQ） 是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理为如图1：
    实验过程中的主要步骤如下：
    步骤1．向三口烧瓶中加入5.5g对苯二酚，5．OmL浓磷酸及20mL二甲苯（装置如图2所示），启动搅拌器．
    步骤2．缓缓加热到100-110°C，慢慢滴加7.5mL叔丁醇和5mL二甲苯组成的溶液，30-60min内滴完．
    步骤3．升温到135-140°C，恒温回流2.5h．
    步骤4．将反应液冷却到120°C，直到反应完成
    步骤5．将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三口烧瓶，洗液并入烧杯中．
    步骤6．冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸
    步骤7．用二甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥
    （1）磷酸在实验中的作用是
     
    ．
    （2）本实验中二甲苯的作用是
     
    ．
    （3）步骤4中反应完成的标志是
     
    ．
    （4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是
     
    ．
    （5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：
    熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?mL-1 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；
    2P+5Cl2
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
    遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
    能溶于PCl3
    （一）制备：如图1是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
    （1）仪器乙的名称为
     
    ，其中，与自来水进水管连接的接口编号是
     
    ．
    （2）实验条件下可用漂白粉加浓盐酸制备Cl2反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）碱石灰的作用是
     
    ．
    （4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是
     
    ．
    （二）提纯：
    （5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过
     
    （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．
    （三）分析：
    测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取5.500g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入过量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反应后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有发生其他反应，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
    （6）滴定终点的现象是
     
    ，根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为
     
    ．若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数
     
    （偏大、偏小、或无影响）．
    （7）在PCl3中通入Cl2可发生如下反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，反应过程中c（Cl2） 随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是
     
    ．
    A．反应在0～50s的平均速率为v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
    B．该温度下，反应的平衡常数K=40（不考虑单位）
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol?L-1，则该反应的△H＞0
    D．反应达平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择正确的编号填空，使图示的内容与名称相匹配．

    （1）蒸发──图
     
    ；（2）喷泉实验──图
     
    ；（3）过滤──图
     
    ；
    （4）蒸馏──图
     
    ；（5）焰色反应──图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列家庭化学实验不能达到预期目的是（　　）
    A、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
    B、用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否混有Cl2
    C、向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，来证明S、Cl的非金属性强弱
    D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路．下列各反应路线符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    B、制CuSO4：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO；    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    C、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO4（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D、制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO4（浓）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    B、铁屑与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    C、乙醇氧化生成乙醛的化学方程式：2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CHC3HO+2H2O
    D、碳在氧气中燃烧的热化学方程式：C+02=C02△H=-393.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写有错误的是（　　）
    A、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
    B、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、使用催化剂是为了增大化学反应速率
    B、增大氢气的浓度可增大反应速率
    C、在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
    D、达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

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