练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列说法中不正确的是（　　）
    A．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高
    B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
    C．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
    D．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

    分析 A、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高；
    B、元素周期表共有18个纵行；
    C、同主族元素的单质、化合物性质相似；
    D、同主族元素的性质具有相似性和递变性．

    解答 解：A、卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高，故A正确；
    B、元素周期表共有18个纵行，故B错误；
    C、卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故C正确；
    D、碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

    实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：

    ①在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
    ②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，过滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），过滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g）
    试回答填空．
    （1）装置中冷凝管的作用是冷凝回流．
    （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是AC（填序号）．
    A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．此处也可以改用水浴加热
    C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是减少对氨基苯磺酸的损失．
    （4）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，过滤”的操作进行多次，其目的是提高对氨基苯磺酸的纯度．每次过滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是提高对氨基苯磺酸的产率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不能通过所列变化得到的是（　　）
    A．Cu$→_{v}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{结晶}{→}$CuSO4•5H2O
    B．Al$→_{v}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$Al2（SO4）3溶液$\stackrel{加热蒸干}{→}$Al2（SO4）3
    C．FeSO4溶液$\stackrel{{H}_{2}S}{→}$FeS$→_{干燥}^{过滤}$FeS晶体
    D．MgCl2溶液$→_{过滤}^{NH_{3}}$Mg（OH）2$\stackrel{适量HN{O}_{3}}{→}$Mg（NO3）2溶液$\stackrel{结晶}{→}$Mg（NO3）•6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近期“五水共治”越来越引起人们的重视．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．

    ①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
    （2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大；
    ③400mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L（乳酸的摩尔质量为90g/mol ）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．溴苯中的溴（KI溶液）B．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）
    C．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）D．苯中的甲苯（Br2水）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（　　）
    A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA
    B．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NA
    C．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA
    D．6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有元素元素结束．同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下面实验方法正确的是（　　）
    A．溴乙烷与NaOH水溶液混合加热后，经冷却，加入硝酸银溶液有淡黄色沉淀
    B．淀粉在硫酸作用下水解得到葡萄糖，再加入新制银氨溶液并水浴加热，可得银镜
    C．检验溴乙烷消去产物中的乙烯，可将反应逸出的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
    D．通过核磁共振氢谱的方法，可以检验出溴乙烷在NaOH水溶液中水解的产物有乙醇生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构
    B．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
    C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂
    D．Na3AsO4溶液的pH大于7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案