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9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍.回答下列问题:
 X
  Y  Z
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族.
(2)下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC.(填序号)
A.氢化物水溶液的酸性     B.最高价氧化物对应的水化物的酸性
C.气态氢化物的稳定性     D.与金属化合时每个原子得电子的多少
(3)比较Y和Z简单离子半径大小(用离子符号表示)S2->Cl-
(4)X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子.该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu,同时生成一种气体,该气体是空气中的成分之一.则反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2.若反应中有6.02×1022个电子发生转移,则有4g的CuO参加反应.

分析 短周期元素中,Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍,由元素在周期表中的位置,可知X位于周期表第二周期,Y、Z位于周期表第三周期,Y元素原子的最外层电子数是6,则应为S元素,可知Z为Cl,X为N元素.
(1)主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数;
(2)比较元素的非金属性强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性、元素单质相互置换等进行判断,氢化物酸性、获得电子多少不能比较非金属强弱,
(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;
(4)X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子,则该氢化物为NH3,该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu,同时生成一种气体,该气体是空气中的成分之一,则生成的气体为氮气,配平书写方程式;
若反应中有6.02×1022个电子发生转移,反应中转移电子0.1mol,结合Cu元素化合价变化计算消耗CuO物质的量,再根据m=nM计算参加反应CuO的质量.

解答 解:短周期元素中,Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍,由元素在周期表中的位置,可知X位于周期表第二周期,Y、Z位于周期表第三周期,Y元素原子的最外层电子数是6,则应为S元素,可知Z为Cl,X为N元素.
(1)Y为S元素,位于周期表第三周期第VIA族,故答案为:第三周期第VIA族;
(2)比较元素的非金属性强弱,可根据最高价氧化物对应水化物的酸性、对应的氢化物的稳定性、元素单质相互置换等进行判断,氢化物酸性、获得电子多少不能比较非金属强弱,
故选:BC;
(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以半径大小:S2->Cl-
故答案为:S2->Cl-
(4)X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子,则该氢化物为NH3,该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu,同时生成一种气体,该气体是空气中的成分之一,则生成的气体为氮气,反应方程式为:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2,若反应中有6.02×1022个电子发生转移,反应中转移电子0.1mol,消耗氧化铜为$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol,参加反应CuO的质量是0.05mol×80g/mol=4g,
故答案为:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2;4.

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度中等,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意原子结构和元素周期表的关系.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在K+浓度为1mol•L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物;Ag2CO3是难溶物.)
阳离子Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+
阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).
序号实验内容实验结果
向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4g
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,NO3-是否存在不一定(选填“是”或“不一定”或“否”).
(4)判断Na+是否存在,若存在求其最小浓度存在,其浓度至少为0.3mol/L,若不存在说明理由:-.

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20.在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是(  )
A.NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C.K+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、HCO3-

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17.主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z,下列说法正确的是(  )
①Z可表示为XY 
②熔融状态的Z一定导电 
③Z的水溶液用Pt电极电解时,溶液的pH升高 
④Z的水溶液为中性.
A.①④B.②④C.①③D.②③

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4.把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并立即都加入水稀释至50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最快的是(  )
A.20mL,2.5mol/LB.30mL,2mol/LC.10ml,5mol/LD.20mL,2mol/L

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14.用等体积的1.0mol/L的AgNO3溶液,可使相同体积的FeCl3、NaCl、MgCl2 三种溶液中的Cl-完全沉淀,则三种氯化物的物质的量浓度之比为(  )
A.3:1:2B.2:6:3C.3:6:2D.1:1:1

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1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是(  )
A.反应中 KClO做还原剂
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D.制备K2FeO4时,1 molFe(OH)3得到3 mol电子

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18.下列解释过程或事实的方程式不正确的是(  )
A.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I-+C12═2Cl-+I2
B.熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
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19.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁.这现象说明了(  )
①该反应是吸热反应    
②该反应是放热反应  
③铁粉和硫粉在常温下难以发生反应  
④硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量.
A.①④B.②③C.③④D.①②

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