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    请完成下列空格：

    （1）___________决定元素种类, ___________和___________决定原子种类。

    （2）___________和___________决定微粒种类（原子或离子）。

    （3）核外电子排布，主要是___________决定元素的化学性质。

    金属元素原子一般最外层电子数___________4，因此易失电子；非金属元素原子一般最外层电子数___________4，易得电子；稀有气体元素原子最外层电子数为8（氦为2），达到最大容量数，称为饱和结构，性质稳定。

    （1）质子数  质子数  中子数

    （2）质子数  核外电子数

    （3）最外层电子数  ＜  ≥

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?四川）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

    试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

    甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g生成氮气在标准状况下的体积V1L．
    乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
    请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （2）检查A装置气密性的操作时
    连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
    ．
    （3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
    实验装置 实验药品 制备原理
    甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
    ①
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaSO4
    （NH4）2SO4+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+2H2O+CaSO4
    乙小组 ②
    B
    B
    		 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③
    氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出
    氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出
    （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
    5V1：7（m1-m2）
    5V1：7（m1-m2）
    ．
    （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高
    ．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是
    碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
    碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A 、B 、C 、D 、E 、F、G为原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期元素。已知B 、C 、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应并且生成盐和水。请完成下列问题：

       （1）只根据以上条件一定能判断出的元素的及符合条件的离子的符号填写在下表空格处

    编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    半径最小的离子

    符号

       （2）写出B、C 的最高价氧化物对应的水化物间反

    应的离子方程式____________

       （3）己知D的单质在F单质中燃烧可生成X、Y两

    种化合物并产生白色烟雾，写出X、Y中各原子

    最外层均满足8 电子结构的分子的电子式___。

    D、F的单质反应过程和能量关系如图所示（图

    中的△H表示生成1mol产物的数据），写出指定

    条件下两种单质作用生成Y时的热化学方程式

    _______________________。

       （4） G的单质是目前用途最广泛的一种金属材料，但在使用中受环境影响易被腐蚀，试写出发生腐蚀时的电极反应式_________________________________________。

       （5）A与E能形成两种常见的化合物，这两种化合物中属于非极性分子的物质化学式_______

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：填空题

    请完成下列各题
    （1 ）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
    同位素 _______________；同系物 _____________；同分异构体 _____________。
    ①金刚石与石墨；
    ②D 与T ；
    ③12C 和13C ；
    ④O2与O3；
    ⑤CH4和CH3CH2CH3；
    ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；
    ⑦和CH3(CH2)3CH3
    ⑧和
    （2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。
    （3）在下列反应中，属于取代反应的是 _________（填序号，下同）；属于加成反应的是 ________；属于氧化反应的是 __________。
    ①由乙烯制氯乙烷；
    ②乙烷在氧气中燃烧；
    ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    ④乙烷在光照下与氯气反应；
    ⑤乙烯使溴水褪色；
    ⑥由苯制取硝基苯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列各题

    （1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

    同位素           ；同系物            ；同分异构体           。

    ①金刚石与石墨；      ②D与T；      ③12C和13C；     ④O2与O3；

    ⑤CH4和CH3CH2CH3；       ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；

    （2）下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。

    甲

    乙

    丙

    甲烷（乙烯）

    乙醇（水）

    （3）在下列反应中，属于取代反应的是         （填序号，下同）；属于加成反应的是          ；属于氧化反应的是          。

    ①由乙烯制氯乙烷； ②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；

    ④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由苯制取硝基苯。

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