Question

【题目】部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号	元素的性质或原子结构
W	M层上的电子数为4
X	常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Y	L层电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素最高正价是+ 7价

下列叙述不正确的是

A. 原子半径：W>X>Y

B. 化合物WY2不溶于水

C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

Answer 1

【答案】C

【解析】W的M层上的电子数是4，应为Si元素；X单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知X是N元素；Y的L层电子数为次外层电子数的3倍，是O元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl；A．C、N与O是同周期元素，核电荷数大，原子半径小，C与Si是同主族元素，核电荷数大原子半径大，则原子半径：Si>N>O，故A正确；B．SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故B正确；C．由N、O和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键，故C错误；D．Cl的非金属性比Si强，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3<HClO4，故D正确；答案为C。