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    4．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol CO（g）和1molH2O（g）充分反应，放出的热量为aKJ
    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    C．升高温度，速率加快，反应放出的热量不变
    D．若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变

    分析 A、该反应是可逆反应；
    B、两边的计量数相等，压强的改变平衡不移动；
    C、正反应是吸热反应；
    D、正反应是吸热反应，不是自发的氧化还原反应．

    解答 解：A、该反应是可逆反应，所以1mol CO（g）和1molH2O（g）充分反应，不可能完全转化，故A错误；
    B、两边的计量数相等，压强的改变平衡不移动，所以反应放出的热量不变，故B正确；
    C、正反应是吸热反应，温度升高，速率加快，平衡正向移动，反应放出的热量减少，故C错误；
    D、正反应是吸热反应，不是自发的氧化还原反应，所以不能设计为原电池，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡移动原理分析判断，反应热量变化与平衡移动的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素与C元素处于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族
    B．B的单质只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应
    C．C的气态氢化物的沸点比D的气态氢化物的沸点高
    D．D的非金属性比C的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥量筒 ⑦托盘天平．
    回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有C、E．（填字母）
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    B．将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中
    C．转移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面
    D．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．图①中正极附近溶液pH减小
    B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C．图②正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列颜色变化不属于化学变化的是（　　）
    A．向品红溶液中滴加亚硫酸
    B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点
    C．久置氯水变成无色
    D．向苯酚溶液中滴加FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3  c．NaClO
    d．NaHCO3； pH由小到大的排列顺序是（填序号）a＜d＜c＜b．
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，
    下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
    D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    （3）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
    则Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中自由离子浓度的从大到小
    的关系为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3达到平衡的标志是（　　）
    A．v（N2）正=v（NH3）逆
    B．单位时间内3 mol H-H发生断键反应，同时2 mol N-H发生也断键反应
    C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
    D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有A、B、C三种有机物，A是一种环状烃，其中碳、氢两种元素的质量比为6：1，气体A的质量是相同状况下同体积空气质量的1.448倍，B是A的同分异构体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B跟溴水反应生成C，分别写出 A、B、C的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4．
    （3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
    （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，
    溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
    请回答：
    ①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．   
     ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．    
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．

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