精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
用石墨做电极电解:①稀H2SO4、②K2SO4溶液、③CuCl2溶液、④CuSO4溶液、⑤KOH溶液。
(1)阴、阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2∶1的是_____________(填序号,下同),其阳极的电极反应式都是__________________,阴极的电极反应式都是______________,总反应的化学方程式都是______________________。
(2)阴极、阳极都有气体产生,其中溶液pH变小的是_________,pH变大的是_________。
(3)一个电极析出金属,一个电极析出气体,且溶液pH明显减小的是_________,其总反应的化学方程式是_________________________________。

(1)①②⑤;4OH→2H2O+O2↑+4e-;4H++4e→2H2↑;2H2O2H2↑+O2
(2)①;⑤
(3)④;2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
【试题分析】
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛.
(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活.
已知 ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ?mol-1
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=
-890.3 kJ?mol-1
-890.3 kJ?mol-1

(2)若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
,电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L(不考虑气体的溶解).停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=
13
13

(3)0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=
2.2×10-8
2.2×10-8
mol?L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三组数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为
0.16 mol/(L?min)
0.16 mol/(L?min)

②实验2中的平衡常数是
0.17
0.17
 (计算结果保留两位小数).
③该反应的正反应为
(填“吸”或“放”)热反应.
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),则a、b应满足的关系是
b=2a
b=2a
 (用含a、b的数学式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?茂名一模)电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质.

已知:水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质
(1)水浸后的溶液呈
性(“酸”、“碱”、“中”)

(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式
4
4
Cr(OH)3+
4
4
Na2CO3+
3O2
3O2
=
4
4
Na2CrO4+
4
4
CO2+
6H2O
6H2O

(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2
Al(OH)3
Al(OH)3

(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶,过滤.继续加入H2SO4目的是
促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7
促进平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7

已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应:2C
rO
2-
4
+2H+=C
r2O
2-
7
+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
           温度
化学式
20℃ 60℃ 100℃
Na2SO4 19.5 45.3 42.5
Na2Cr2O7 183 269 415
Na2CrO4 84 115 126
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4,用石墨做电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O
CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液.肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-

Ⅱ:探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水.
(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是
负极
负极

(2)电解饱和食盐水的离子方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是
溶液先由紫色变蓝很快褪色
溶液先由紫色变蓝很快褪色
,用离子方程式和简要文字说明理由
ClO-+H2O?HClO+OH-,使溶液呈碱性,溶液由紫色变蓝,氯酸根离子具有强氧化性,所以随后溶液颜色褪去.
ClO-+H2O?HClO+OH-,使溶液呈碱性,溶液由紫色变蓝,氯酸根离子具有强氧化性,所以随后溶液颜色褪去.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

( I)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的交化如下表:
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)?c(O2)
,已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”);
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
,用O2的浓度变化表示从0~2s内该反应的平均速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是
bc
bc

a. v(NO2)=2v(O2);b.容器内压强保持不变;c.v逆(NO)=2v正(O2);d.容器内物质的密度保持不变.
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
c
c

a.及时分离出NO2气体;b.适当升高温度;c.增大O2的浓度;d.选择高效的催化剂.
( II)用石墨做电极电解:①稀H2SO4  ②K2SO4溶液  ③CuCl2溶液  ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液.
(1)阴阳极都有气体产生,且体积比(相同条件下)为2:1的是
①②⑤
①②⑤
(填序号,下同),其阳极的电极反应式都是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
,总反应的化学方程式是
2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 电解 
.
 
2H2↑+O2

(2)阴极.阳极都有气体产生,其中溶液的pH变小的是
,pH变大的是

(3)一个电极析出金属,一个电极析出气体,且溶液pH明显减小的是
,其总反应的化学方程式是
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

查看答案和解析>>

同步练习册答案