Question

已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是(　　)

A．在2 min内，v(SO₂)＝0.0025 mol·L^－1·min^－1

B．若再充入0.1 mol SO₃，达到平衡后SO₃的质量分数会减小

C．在1 min时，c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1

D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂，平衡后反应放热小于0.025a kJ

Answer 1

解析：选AC　A项，在2 min内，v(SO₂)＝0.002 5 mol·L^－1·min^－1；B项，“再充入0.1 mol SO₃”等同于“再充入0.1 mol SO₂和0.05 mol O₂”，此时相当于加压，反应物平衡转化率提高，达到平衡后SO₃的质量分数增大；C项，根据硫原子守恒，该反应体系中任何时刻都有c(SO₂)＋c(SO₃)＝0.01 mol·L^－1；D项，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的正反应是一个气体物质的量减小的反应，在恒温恒容条件下，随着反应正向进行，容器内的压强减小，而恒温恒压条件下则相当于在原恒温恒容反应体系的基础上加压，反应物的平衡转化率提高，平衡后反应放热大于0.025a kJ。