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    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A.Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物

    B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C.纯碱、烧碱、熟石灰都是碱

    D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

    【答案】D

    【解析】

    A. Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；

    B. 氯化铁是溶液，故B错误；

    C. 烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；

    D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）

    A. 乙醇和钠反应，键①断裂

    B. 在铜催化下和O2反应，键①③断裂

    C. 1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂

    D. 1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A.负极反应中有CO2生成
    B.微生物促进了反应中电子的转移
    C.质子通过交换膜从正极区移向负极区
    D.电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

    A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

    B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于取代反应的是

    A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色

    C. 在光照条件下，甲烷与氯气反应

    D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）①硫离子的结构示意图为 ． ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ．
    （2）25℃，在0.10molL﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）=molL﹣1 ．
    ②某溶液含0.020molL﹣1Mn2+、0.10molL﹣1H2S，当溶液PH=时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
    （3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10﹣2

    6.3×10﹣8

    H2CO3

    4.2×10﹣7

    5.6×10﹣11

    ①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K= ．
    ②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ， 则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ． 反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=；
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=molL﹣1
    ④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
    ⑤比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式不正确的是(　　)

    A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

    B. 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

    D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用惰性电极电解CuSO4溶液

    B. 在Na2SiO3溶液中加入盐酸：

    C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑

    D. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液

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