Question

1．如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol•L^-1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w₂ mol•L^-1，放出热量c kJ．下列说法错误的是（　　）

• A． 此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$
• B． C的浓度大小比较为：w₂＜w₁
• C． a、b、c由大到小的关系为a＞c＞b
• D． 若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小

Answer 1

分析 A为恒容容器，B是恒压容器，反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）发生以后，气体的物质的量之和减小，所以B相当于在A的基础上加压，所以平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，以此解答该题．

解答 解：A．反应的方程式为2A₂（g）+B₂（g）?2C（g），可知反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（{A}_{2}）•c（{B}_{2}）}$，故A正确；
B．平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，所以w₁＜w₂，故B错误；
C．方程式中a是2mol A₂和1mol B₂气体完全反应，平衡B对于A而言是加压了，向右移动，C的浓度增大，放出的热量增加，所以a＞c＞b，故C正确；
D．打开K后，因为B端压强的大于A端的压强，所以B中压强会减小，活塞P会向左移动，故B的体积减小，故D正确．
故选B．

点评 本题综合考查化学平衡的问题，涉及化学平衡常数、影响化学反应速率、化学平衡移动的因素等知识，综合性强，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．