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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）

    A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子

    B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NA

    C. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子

    D. 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

    【答案】D

    【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4NA个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知， Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 NA ，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2NA个电子，选项C正确；D.25℃时，Ksp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3NA，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

    A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E.萃取

    （1）分离水和汽油______________。

    （2）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）____________。

    （3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是_______。（填序号）

    ①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷

    （2）有下列六种晶体：A．金刚石 B．冰 C．氧化钠 D．氯化铵 E．铁 F．二氧化硅

    ①属于原子晶体的化合物是_________(填序号，下同)。

    ②由分子构成的晶体是_________。含有共价键的离子晶体是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+MnO2(s)+H2O(l)═ZnO(s)+Mn(OH) 2 (s)，下列说法错误的是

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池工作时，电子由负极经过电解质溶液流向正极

    C. 电池正极的电极反应式为：MnO2(s) +2H2O(l)+2e－═Mn(OH)2 (s)+2OH－(aq)

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数Ka/（mol·L-1）

    9×10-7

    9×10-6

    1×10-2

    A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

    B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生

    C. 相同温度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

    D. 相同温度下,1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们 食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。

    （1）实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸 发皿（蒸发皿中盛有 NaCl 溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为_____________

    （2）现要对 10 g 粗盐进行提纯，需要量取__________________（a. 10 mL、b. 20 mL、c. 30 mL、d. 50 mL）水进行溶解（食盐在常温下的溶解度约为 36 g/100g 水）（填序号），理由是___________________。

    （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：____________；_____________。 过滤时_____________；____________。 蒸发时：_______________；______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)

    A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 2.24L CH4所含质子数为NA

    C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA

    D. 25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HCIO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常(25℃)

    Ka=1.77×10-4

    Ka=4.0×10-8

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=4.7×10-11

    Ka1= 1.54×10-2

    Ka2=1.02×10-7

    （1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

    （2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

    （3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

    a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

    b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

    c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

    d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

    （4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

    （5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )

    A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

    B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C. 离子浓度关系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

    D. 温度升高，c(HCO3－)增大

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