练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关物质结构的说法正确的是：
    A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
    B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
    C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．在反应2Na2O2＋2H2O ="=" 4NaOH＋O2↑，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
    D

    共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是O2－2，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；选项C中水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大， 故选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
    A．原子半径：丙>乙>甲>丁
    B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质
    C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲
    D．气态氢化物的稳定性：甲>丙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
    回答下列问题：
    （1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。
    （2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

    B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

    实验过程如下：
    ①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
    ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液
    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
    C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
    3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        
    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             
    (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）
    （4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。
    （5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一13l”的放射性元素。下列关于13153I和12753I的说法正确的是       （   ）
    A．13153I和12753I都含有55个中子
    B．13153I和12753互为同位素
    C．13153I和12753I的核外电子数不同
    D．13153I和12753I分别含有131和127个质子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（      ）
    A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
       主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:     (填具体元素符号或化学式,下同)。
    （2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ，碱性最强的化合物的化学式是              。
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是             ；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                            。
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：                           ，
    （5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式                     ，该化合物分子是
    由          （填“极性”“非极性”）键形成。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为      ；第二电离能（I2）B小于A的原因是                   。
    电离能/kJ·mol-1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    B
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    C
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取      杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是             。

    （4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R3+在溶液中存在如下转化关系：
    R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
    ①基态R原子的价电子排布式为                   。
    ②[R(OH)4]－中存在的化学键是           。
    A．离子键     B．极性键    C．非极性键    D．配位键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
    W的气态氢化物的稳定性比Y   （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数    （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

    （2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
    电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

    ①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为     ，
    写出A与B溶液反应的离子方程式                                  。
    ②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是        ，
    写出E与F反应的化学方程式                                        。
    ③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：
    (1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；
    (2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式           该分子内含有_______键(填极性或非极性)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案