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    某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池组成正确的是(　　)

    选项

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Al

    CuSO4

    B

    Zn

    Cu

    CuSO4

    C

    Cu

    Zn

    CuCl2

    D

    Cu

    Zn

    ZnCl2


    解析：A项，应是2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋；B项，应是Zn作负极，Cu作正极。D项，不能构成原电池。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

    B．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液

    C．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞

    D．将物质的量浓度为M mol／L的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1 mL。

    E．锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

    回答下列问题：

    （1）滴定达到终点的现象是                                          ；

    （2）若酸式滴定管没有用标准盐酸润洗，会对测定结果有何影响          （填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）

    （3）该烧碱样品的纯度计算式是                          。

    II.（4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计成一个原电池。该电池的正极材料为_____，其电极反应为__________________；电池中的电解质溶液可以选择       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，得到电子的原子和失去电子的原子个数比是(　　)

    A．5∶1                              B．1∶5

    C．1∶1                              D．3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是(　　)

    A．利用电池外壳的金属材料

    B．回收其中石墨电极

    C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染

    D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程中，需要加入氧化剂的是(　　)

    A．HCl→H2                           B．Fe→FeCl3

    C．CaCO3→CO2                         D．浓H2SO4→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应：

    2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

    (1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐，请把上述化学方程式改写为离子方程式：________________________________________________________________________。

    (2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积约为________。

    (3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有________。

    A．酸性                              B．还原性

    C．氧化性                            D．挥发性

                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题：

    (1)氧化剂是________，还原剂是________。

    (2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_______________________________________。

    (3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质为________ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    (1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。

    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。

    (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。

    (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

    Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

    MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。

    可选用制备气体的装置：

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