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    20．小明家中收集一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好，该佛像未锈蚀的主要原因是（　　）
    A．铝的化学性质不活泼
    B．铝制容器既耐酸又耐碱
    C．铝与氧气在常温下不反应
    D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层金属铝的作用

    分析 铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用．

    解答 解：铝为活泼金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝，在铝的外面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝与氧气的接触，对铝起到保护作用，但铝易与酸、碱反应，保存时肯定不能接触酸、碱．
    故选D．

    点评 本题考查了铝及其氧化物的性质，难度不大，注意铝和浓硝酸、浓硫酸的钝化现象中，不是铝和浓硫酸、浓硝酸不反应，而是先生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在容积固定的密闭容器中，发生反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$；
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”．）
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
    a．容器中总压强不变
    b．混合气体中c（CO）不变
    c．H2消耗的速率与H2O消耗的速率相等
    d．c（CO2）=c（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；  S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H1；   C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；   2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于长式元素周期表的说法中不正确的是（　　）
    A．共有18个纵列，16个族
    B．位于金属区和非金属区交界处的金属元素的族序数等于周期序数
    C．过渡元素全是金属元素
    D．第ⅢA族位于第3纵列

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．28g N2含有的氮原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
    C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
    D．1L 1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（　　）
    A．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$amol
    B．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
    C．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$amol
    D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol．
    某H2和CO的混合气体完全燃烧放出141kJ热量，同时消耗标准状况下5.6L O2，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（　　）
    A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水与亚硫酸溶液混合：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
    B．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
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    D．将Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合成氨对化学工业和国防工业有重要意义．若向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）关系图．

    （1）图A中压强为10MPa时，N2的转化率为33%．
    （2）已知：在合成氨反应中，升高温度H2的转化率降低．
    ①若图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是a（填“a”或“b”）．
    ②该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图C所示，纵坐标可以表示的物理量有cd
    a．H2的逆反应速率
    b．N2的质量百分含量
    c．NH3的体积分数
    d．混合气体的平均相对分子质量．

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