Question

8．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²，下列叙述正确的是（　　）

• A． HA的pH=3；BOH的pH=13
• B． pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1
• C． 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7
• D． 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同

Answer 1

分析 溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，联立解得c（H⁺）=10^-3mol/L，说明HA为弱酸；联立$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²、K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14解得：c（OH^-）=10^-1mol/L，说明BOH为强电解质，
A．分别根据pH=-lgc（H⁺）计算出两溶液的pH；
B.0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明HA为弱酸，稀释后电离程度增大，则溶液的pH小于a+1；
C．HA为弱酸、BOH为强碱，二者反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
D．HA为弱酸，盐酸为强酸，等pH等体积的HA和盐酸中，HA提供的氢离子的物质的量大于盐酸，产生的氢气HA大于盐酸．

解答 解：A．常温下，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8、K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，联立解得c（H⁺）=10^-3mol/L，该溶液的pH=3；联立$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²、K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14解得：c（OH^-）=10^-1mol/L，该溶液的pH=13，故A正确；
B．根据A可知．0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明HA为弱酸，稀释后电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH小于a+1，故B错误；
C.0.1mol•L^-1的BOH溶液的pH=13，说明BOH为强电解质，两溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故C错误；
D．HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子，pH相等的HA和盐酸中，HA的物质的量浓度大于盐酸，则相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响、溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．