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    7．下列关于硫酸的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂
    B．浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
    C．硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
    D．由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体

    分析 A．依据浓硫酸有吸水性，故可用做干燥剂；
    B．浓硫酸具有强的氧化性，能与金属活动顺序氢后的金属反应；
    C．根据浓硫酸难挥发，盐酸易挥发分析；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢和碘化氢．

    解答 解：A．浓硫酸有吸水性，故可用做干燥剂，不是脱水性，故A错误；
    B．浓硫酸具有强的氧化性，能与金属活动顺序氢后的金属反应，故B错误；
    C．浓硫酸难挥发，盐酸易挥发，则利用复分解反应用硫酸可以制盐酸，故C错误；
    D．浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢和碘化氢，不能用浓硫酸干燥硫化氢和碘化氢，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性、酸性是解题关键，注意浓硫酸具有强的氧化性，不能用来制取还原性气体，例如硫化氢，碘化氢．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）
    A．在某些分子中，化学键可能只有σ键而没有π键
    B．分子中σ键的键能一定大于π键的键能
    C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
    D．SO2形成π键与O3的π键是相似的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对下列物质的类別与所含官能团判断中，不正确的是（　　）
    A．  醇类-OHB．CH3CH2COOH  羧酸类-COOH
    C．  酮类-CHOD．CH3CH2Br   卤代烃类-Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．
    已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
    ①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；
    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
    ③滴加几滴酚酞溶液；
    ④用0.1000mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：
    滴定序号[来源：学科网]待测液体积（mL）所消耗标准盐酸的体积（mL）
    滴定前滴定后
    125.000.5020.60
    225.006.0026.00
    325.001.1021.00
    请回答下列问题：
    （1）滴定终点时的现象是浅红色变为无色，30S不变色．
    （2）所配制的250mL样品液中NaOH的物质的量浓度是0.08 mol•L-1；试样中NaOH的质量分数为80%．
    （3）若出现下列情况，测定结果偏高的是ce．
    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
    b．在摇动锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    c．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
    e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、3mol•L-1盐酸、3mol•L-1硫酸和蒸馏水）
    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸，理由是A的目的是制取CO2，硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续．
    （2）装置B的作用是除去气体中的HCl，装置B中发生反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2、防止水蒸气进入D中．
    （4）装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3．
    （5）读取G中液体体积时，为了保证结果的准确性，读数时视线要与凹液面最低点相平，还需注意待气体温度恢复到常温和上下移动量筒，使量筒中液面和广口瓶中液面相平．
    （6）若开始时测得样品的质量为4.0g，反应结束后测得气体体积为448mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，正极电极反应是 Pb（s）+SO42-（aq）═PbSO4（s）+2e-
    B．放电时，电池的负极材料是铅板，负极质量增加
    C．充电时，电池中硫酸的浓度始终保持不变
    D．充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于碱金属、卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．碱金属单质的失电子能力随着原子序数的增加而减小
    B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
    C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
    D．碱金属单质都是强氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向盐酸中加入适量氨水：H++OH-═H2O
    B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．铜与浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．联苯的结构简式如右图（   ），下列有关联苯的说法中正确的是（　　）
    A．它和蒽（  ）同属于芳香烃，两者互为同系物
    B．联苯的一氯代物有4种
    C．1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应
    D．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化

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