A. | 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 | |
B. | 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7 | |
C. | IA族与ⅦA族元素间形成的化合物,有共价化合物也有离子化合物 | |
D. | 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
分析 A、同一周期元素,原子半径越小非金属性越强,越容易获得电子;
B.第二周期元素中,O、F没有正化合价;
C.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物,其它为离子化合物;
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层不一定达到8电子稳定结构;
解答 解:A、同一周期元素,原子半径越小非金属性越强,越容易获得电子,越难失去电子,故A错误;
B.第二周期元素从左到右,最高正化合价从+1递增到+5,而O、F没有正化合价,故B错误;
C.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物,其它为离子化合物,如NaCl等,故C正确;
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层不一定达到8电子稳定结构,如HCl、SO2等,故D错误;
故选C.
点评 本题综合考查物质的结构和性质的考查,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含NaOH 0.1mol | B. | 浓度为 1mol/L | C. | 含NaOH 4g | D. | 浓度为 0.1mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ①④⑥ | C. | ②③⑥ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
现象 | 解释 | |
A | KI淀粉溶液通入Cl2,溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
B | 向溴水中通入SO2,溶液变无色 | SO2表现还原性 |
C | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
D | 铜片放入浓硫酸中,无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硫酸---蒸馏 | B. | 饱和食盐水---蒸馏 | ||
C. | 饱和碳酸氢钠溶液---分液 | D. | 饱和碳酸钠溶液---分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在NaHS溶液中滴人少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大 | |
B. | 常温下,由于HCO3-水解显碱性,所以饱和NaHCO3溶液显碱性 | |
C. | 泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体 | |
D. | 配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓硫酸,再加水稀释 |
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