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8.下列叙述正确的是(  )
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7
C.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物,有共价化合物也有离子化合物
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到8电子稳定结构

分析 A、同一周期元素,原子半径越小非金属性越强,越容易获得电子;
B.第二周期元素中,O、F没有正化合价;
C.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物,其它为离子化合物;
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层不一定达到8电子稳定结构;

解答 解:A、同一周期元素,原子半径越小非金属性越强,越容易获得电子,越难失去电子,故A错误;
B.第二周期元素从左到右,最高正化合价从+1递增到+5,而O、F没有正化合价,故B错误;
C.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物中氢化物为共价化合物,其它为离子化合物,如NaCl等,故C正确;
D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层不一定达到8电子稳定结构,如HCl、SO2等,故D错误;
故选C.

点评 本题综合考查物质的结构和性质的考查,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.如图1所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.请按要求回答相关问题:

(1)甲烷燃料电池正极反应式是O2+2H2O+2e-═4OH-
(2)石墨(C)极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L,丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g;
(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图2所示),用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠作电解质溶液,阳极选用铁作电极.
(5)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置的阳极泥中含有Ag,反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将减小(填“增大”、“减小”或“不变”.)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是(  )
A.含NaOH 0.1molB.浓度为 1mol/LC.含NaOH 4gD.浓度为 0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为5:6;含有2.3g Na的Na2R的物质的量为0.05mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温   ②恒容通入稀有气体   ③增加COCl2的浓度   ④减压   ⑤加催化剂   ⑥恒压通入稀有气体,能提高此反应的化学反应速率的是(  )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.对下列实验现象的解释正确的是(  )
现象解释
AKI淀粉溶液通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B向溴水中通入SO2,溶液变无色SO2表现还原性
C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
D铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.为了从乙酸和乙醇发生酯化反应后的混合物中分离出乙酸乙酯,加入的试剂和实验操作方法均正确的一组组合是(  )
A.浓硫酸---蒸馏B.饱和食盐水---蒸馏
C.饱和碳酸氢钠溶液---分液D.饱和碳酸钠溶液---分液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下面关于石油加工的过程是物理变化的是(  )
A.裂化B.裂解C.重整D.石油的分馏

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关叙述正确的是(  )
A.在NaHS溶液中滴人少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大
B.常温下,由于HCO3-水解显碱性,所以饱和NaHCO3溶液显碱性
C.泡沫灭火器是利用Al2(SO43溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体
D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓硫酸,再加水稀释

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