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    下表中各组物质不能实现如图转化的是

    甲

    乙

    丙

    A

    Al

    B

    C

    D

    A

    【解析】

    试题分析：A项Al不能实现到Al(OH)3的转化。

    考点：元素化合物知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学文试卷（解析版） 题型：?????

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1molH2O中含有的原子数为NA

    B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

    C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

    D．1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高二上学期期末考试化学理试卷（解析版） 题型：选择题

    抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是

    A．该物质的分子式为C13H18O2

    B．该物质属于芳香烃

    C．该物质属于羧酸类有机物

    D．该物质可以发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。

    （1）试管a中观察到的现象是__________。

    （2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。

    （3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。

    （4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：

    观点1：SO2与Fe3＋反应

    观点2：在酸性条件下SO2与反应

    观点3：__________。

    欲证明观点2，只需将试管d中Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是__________（填字母）。

    a．0.1 mol/L稀硝酸

    b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液

    c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失

    B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物

    C．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀

    D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是

    A．CaO＋H2O＝ B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．CuSO4溶液 D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把abcd四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若ab相连时，a为负极；cd相连时，电流由d到c；ac相连时，c极上产生大量气泡；bd相连时，b上产生大量气泡则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

    A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

    （1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。

    （2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。

    （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。

    （4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。

    SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。

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