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【题目】化学反应A2B2 =2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 该反应是吸热反应

B. 2 mol AB键断裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol AA键和1mol BB键断裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A21 mol B2的总能量

【答案】B

【解析】

A. 根据图示,生成物的总能量低于反应物的总能量,该反应是放热反应,故A错误 ;

B.断键吸热,根据图示,2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ 的能量,故B正确;

C. 断键吸热,根据图示,1 mol A—A键和1mol B—B键断裂吸收x kJ的能量,故C错误;

D. 根据图示,2 mol AB的总能量低于1 mol A2和1 mol B2的总能量,故D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu2Li++2OH-,下列说法不正确的是(

A.通空气时,铜被腐蚀,表面产生CuO

B.放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH浓度逐渐增大

C.放电时,正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-2Cu+2OH-

D.整个反应过程中,铜相当于催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲进行下列实验,其方案设计合理的是

A

B

C

D

检验装置气密性

制过氧化钠

验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

比较NaHCO3Na2CO3溶解度

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填写下列空格。

1的分子式为:_____________,其一氯代物有_____种,该烃有多种同分异构体,其中有一种一氯取代物只有一种,写出这种同分异构体的结构简式:_____

2)分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有______种。

3)写出实验室制取硝基苯的化学方程式:_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有以下物质相互转化:

1)写出下列各物质的化学式

A___B____D___F___G___

2)写出由E转变成F的化学方程式___

鉴别溶液G的试剂是__,现象___

3G溶液和A反应的离子方程式___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应①2F2+2H2O=4HF+O2;②AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2;③2Na+2H2O=2NaOH+H2;④SO2+H2O=H2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;⑥NaH+H2O=NaOH+H2;⑦COH2OCO2H2;⑧3NO2H2O = 2HNO3NO

1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号,下同)_____________

2H2O被氧化的是_____________;属于氧化还原反应,但H2O既不被氧化,也不被还原的是_____________

3)写出⑤的离子反应方程式_____________

4)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目,并指出氧化产物和还原产物。双线桥法:_____________;氧化产物:_____________;还原产物:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下:

下列有关说法正确的是

A.HCHOCO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子

B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

C.理论上,吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为14

D.每生成1.12LCO2时,反应②中一定对应生成11.2gFe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】半导体工业会产生含氢氟酸的废水。回答下列问题:

1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度,量取25.00mL废水,滴入23滴酚酞试液,用0.0100molL1NaOH标准溶液滴定,用去27.00mL。滴定终点的判断方法是____________;废水中的c(HF)=__________________molL1 (精确到0.0001)。

2)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时,会得到含氟底泥(主要含CaF2CaCO3CaSO4)。含氟底泥可用于制取氟化钙,其生产流程如下:

已知:氟化钙难溶于水,微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3。从平衡移动的角度分析,沉淀能够转化的原理是____________________________

②最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量少,其原因是___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:

1NO2N2O4以物质的量之比为11O2H2O恰好完全反应的化学方程式为_____

2)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H=-4.4kJ/mol

N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) H =+53.1 kJ/mol

则反应2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol

3)利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强(100kPa)条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变(不考虑温度的变化)。测定针筒内气体压强变化如图所示:

B点时NO2的转化率为___B点反应N2O42NO2(g)的平衡常数Kp____(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

BE两点对应的正反应速率大小为νB___νE(请填“>”“<”或“=”)。

EFGH四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___

4)反应物NO2可由2NO(g)+O2(g)2NO2生成,对该反应科学家提出如下反应历程:

第一步NONON2O2 快速平衡

第二步N2O2O22NO2 慢反应

下列说法正确的是_____(填标号)。

A.若第一步放热,温度升高,总反应速率可能减小

BN2O2为该反应的催化剂

C.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大

D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

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