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    3．锌银（Zn-Ag2O）电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是（　　）
    A．K+向a极移动
    B．b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
    C．用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连
    D．电池工作一段时间后，电解液的pH减小

    分析 碱性锌银电池工作时，Zn作负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极Ag2O得电子发生还原反应，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，由图可知，电子从a极流出，则a极为负极，b极为正极，在电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答．

    解答 解：A．原电池工作时，阳离子移向正极b，故A错误；
    B．b极为正极，电极方程式为Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-，故B正确；
    C．铁棒镀铜，铁棒作阴极，应与原电池的负极a相连，故C错误；
    D．电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，水被消耗，氢氧根的浓度增大，pH值增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握电极反应、正负极和阴阳极的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
    H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
    取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）
    A．0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2B．0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3
    C．0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2D．-0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法全不正确的是（　　）
    ①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同
    ②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化
    ③C4H10和C6H14一定互为同系物
    ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
    ⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素．
    ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法．
    A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是元素周期表的一部分：
    数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pH
    HXHZ
    1031
    220.00ab
    25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）
    A．通过分析可得表格中a＜7，b=7
    B．将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
    C．由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
    D．0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．A是原电池，B是电解池
    B．同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等
    C．当电路中通过2mole-，A、B中各有2molH+通过隔膜，但移动方向相反
    D．c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
    （1）磷元素位于元素周期表第三周期VA族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）3．
    （2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
    □CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
    （3）工业制备PH3的流程如图1所示．

    ①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化学式为H3PO2，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
    ②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5 mol PH3．（不考虑产物的损失）
     II．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨．
    ①a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示NaOH溶液．E表示氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
    A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
    B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-═2I-
    C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现红色
    D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
    B．鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应
    C．有机物A的分子式为C16H16O3
    D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求回答下列问题．
    ①Al2（SO4）3的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    ②NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
    ③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    ④写出氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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