下列叙述正确的是A．无论是纯水.还是酸性.碱性或中性稀溶液.在常温下.其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)×c(OH^－)＝1×10^－¹⁴

B．c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

常温下c(H^＋)等于1×10^－⁷ mol/L的溶液一定是中性溶液，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍少，因为醋酸弱酸部分电离。强电解质的水溶液中存在水分子。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用0.01 mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是

A．利用生物质能就是间接利用太阳能	B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径	D．生物质能的缺点是严重污染环境

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硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温时，纯水中由水电离的c(OH^-)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH^-)=b，0.2 mol·L^-1的醋酸与0.2 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH^-)=c，则a、b、c的关系正确的是（）

A．a>b=c

B．c > a >b

C．c>b>a

D．b>c>a

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（满分12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:

滴定序号	待测液体积 (mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液体积 (mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为_________。
⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。
②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热△H
实验用品			t₁	t₂	中和热△H
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
计算完成上表。△H=
（3）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。