Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价
凯库勒的观点，某学
生设计了以下实验方案：①按下图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；④待
烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴
管的胶头，观察实验现象。
试回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 ；能证明凯库勒观点错误的实验现象是 ；
（2）装置B的作用是 ；
Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
一线名师提优试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与溴发生加成反应使溴水褪色
D．酯化反应不属于取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 ( )
A．步骤(1)需要过滤装置
B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)需要蒸馏装置
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科目：高中化学 来源： 题型：
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25 ℃时 | pH |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3＋，最好选用的试剂为________(填字母序号)。
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液
C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
(2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是______________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是____________________。
(3)操作Ⅳ的顺序依次为____________、冷却结晶、___________________________。
(4)操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②__________________________________________________________________。
(5)测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是________________________________________。
③上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。(结果保留3位有效数字)(FeSO4·7H2O的相对分子质量为278)
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科目：高中化学 来源： 题型：
PX是对二甲苯的化工简称，是—种重要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是
A．对二甲苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．对二甲苯是苯的衍生物，也是苯的同系物
C．对二甲苯难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
D．对二甲苯可用作生产PET（聚对二苯甲酸乙二醇酯）的中间体
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯碱工业是化学工业的基础，如图为一种降低能耗，充分利用氯碱工业产物的联产示意图。
试回答下列问题：
(1)X气体为________(填化学式)。
(2)写出B中燃料电池负极的电极反应式：____________________。
(3)若用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，则此时溶液中含有Fe2＋、TiO2＋和少量Mg2＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的溶解度(S/mol·L－1)与溶液pH的关系如图所示。将上述处理液加水稀释后， 立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________。
(4)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1
②
Ti(s)＋Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－385 kJ·mol－1
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式：_______________，
该反应过程中还应控制的反应条件是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 （填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要
成分为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯化亚铜在工业上
应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。
(1)反应①的化学方程式为_____________________________________________，
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________________
______________________________________________________________________。
(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH4Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。
(3)实验室用下图装置制备CuCl。
①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的________(填字母序号)。
②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________________
______________________________________________________________________。
电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。
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科目：高中化学 来源： 题型：
结合下列实验装置图回答问题：
（1）仪器①的用途 仪器②的名称 。
（2）实验室收集氧气可选用E装置，理由是 ，
（3）若选择C装置收集氧气，则验满的方法是 。用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是 。反应的文字表达式 。基本反应类型 。
（4）实验室选用装置BC来制取氧气，某同学在观察到试管内有大量气泡时，用带火星的木条伸入C装置中，没见木条复燃，其原因可能是 。
（5）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用 装置，收集装置使用
（6）如图F，做铁丝在氧气中燃烧，实验过程中发现集气瓶炸裂，可能原因是 。
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