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    下列溶液经充分反应后，溶液内含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是


    1. A.
      0.50L 1.00mol·L-1 NaHCO3加0.50L 0.50mol·L-1 NaOH
    2. B.
      0.50L 0.75mol·L-1 Na2CO3加0.50L 0.50mol·L-1 HCl
    3. C.
      0.50L 1.00mol·L-1 NaHCO3加0.50L 0.25mol·L-1 NaOH
    4. D.
      1.00L 1.00mol·L-1 Na2CO3加1.00L 0.50mol·L-1 HCl
    D
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    下列对溶液叙述正确的是（　　）

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    25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L 0.1mol?L-1 NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B、常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C、60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个D、向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料：

    过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

    根据上述材料，完成下列问题：

    （1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式__________，固态时属于__________晶体。

    （2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

    （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

    （4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

    ___________________________________________。

    （5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

    （6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

    A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

    (7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

    （8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，18O将存在生成物________里。

    （9）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

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