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    【题目】在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）

    A. 2 g B. 1 g C. 18 g D. 无法计算

    【答案】A

    【解析】试题分析：CO和H2反应生成CO2和H2O，Na2O2（S）分别与H2O（g）和CO2(g)反应生成NaCO3（S）和NaOH（S）; CO ~ CO2 ,CO2+Na2O2 ~ NaCO3 相当于吸收了等物质量的CO；

    H2~H2O H2O+Na2O2 ~2 NaOH 相当于吸收了等物质量H2所以最终固体增加的质量应为CO和H2的总质量，选A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的鉴别方法错误的是（ ）

    A. 用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4

    B. 用pH试纸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2两种气体

    D. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

    （1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

    ②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

    （2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

    ①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

    ②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

    （3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

    CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

    有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

    （4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞鲜重中含量最多的元素和组成生物体的最基本元素，分别是

    A. O、C B. H、C C. C、O D. O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )

    A. 紫色石蕊溶液变红色，说明SO2呈酸性

    B. 品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性

    C. 溴水橙色褪去，体现了SO2的还原性

    D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅，表明SO2能够和NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简

    式如下所示，1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的

    物质的量为（ ）

    A. 8mol B. 7mol

    C. 6mol D. 5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 同温同压下，相同体积的不同物质，其质量—定不相等

    B. 任何条件下，等体积的甲烷和氮气所含的分子数—定相等

    C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D. —氧化碳和氧气的混合气体，若平均相对分子质量为29，则一氧化碳气体和氧气的体积比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

    A.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

    B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

    C.用pH试纸测得某次氯酸钠溶液的pH为11.5

    D.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤电子对的原子是______，1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。

    （3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。

    （4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

    （5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为____________ g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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