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下列说法正确的是
A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH)
B.100 ℃时,纯水中c(H +)=1×10-6 mol·L-1,此时纯水显酸性
C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b
D.25℃时,=0.1 mol/L的溶液中,Na+、CO32、Cl一定能大量共存
D
A. 0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,酸碱恰好完全反应,恰好生成氯化铵,为强酸弱碱盐,溶液显酸性;
B.判断溶液酸碱性最根本的衡量标准为C(H+)=C(OH-), 100 ℃时,纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-6 mol·L-1呈中性;
C. 将pH=a的醋酸溶液稀释,溶液酸性减弱,溶液的pH变大,所以b>a。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列可以说明乙酸是弱酸的事实是
A.乙酸不能使酚酞溶液变红色B.乙酸能使紫色石蕊试液变红色
C.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D.0.1mol/L的乙酸溶液pH>1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是                 (    )
A.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量CaCO3固体
B.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C.为了减缓反应速率,但又不影响生成H2的总量,可向该溶液中加入少量NaNO3溶液
D.若向该溶液中加入少量醋酸钠固体,反应速率可能变成v(H2)="0.3" mol/(L·h)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全中和,则该氨水的电离度可表示为(   )
A.10(a+b-12) %B.10(a+b-14) %C.10(12-a-b) %D.10(14-a-b) %

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量:
A.相等B.中和HCl的量多
C.中和CH3COOH的量多D.无法比较

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水,所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质
A.①B.①③C.①④⑤D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分) 常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是____________(2分)
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为__________________________;,此时,溶液中由水电离出的c(OH)=________。(4分)
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:__________ (2分)
(4)K点对应的溶液中,c(M)+c(MOH)________2c(A)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH)=________mol·L-1。(4分)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均碱小
B.温度下降10oC,两溶液的pH均不变
C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
D.用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在氨水中存在 NH3·H2NH4+ +OH-的平衡,如果使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入  (    )
A.氯化铵固体B.硫酸C.NaOH固体D.大量水

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