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    3．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体．其结构如图：有关说法正确的是BD．
    A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同     B、石墨烯中含有非极性共价键
    C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键       D、石墨烯具有导电性

    分析 碳形成的晶体有多种，如石墨、金刚石等，石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，层内存在共价键，以此解答该题．

    解答 解：A．碳形成的晶体有多种，如石墨、金刚石、C60等，金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，故A错误；
    B．石墨烯中只含有C-C键，为非极性键，故B正确；
    C．石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故C错误；
    D．石墨烯具有石墨的性质，具有导电性，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了石墨烯的相关知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    13．制取过氧乙酸反应原理为H2O2++CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol•L-1KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀，（化学方程式CH3COOOH+2KI═CH3COOK+I2+KOH），再将0.05mol•L-1 Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL．试计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．

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    14．石墨、富勒烯C60、和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：


    （1）石墨层状结构中，层与层之间作用力为范德华力，片层中平均每个六元环含碳原子数为2个；在层状结构中，平均每个六棱柱含碳原子数2个．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．分子中B原子杂化轨道的类型为sp2，1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

    （2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有8个碳原子．碳原子杂化类型为sp3，在该晶体1mol碳平均可形成2molC-C键，砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连，且第一电离能As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）C60属于分子 （填“原子”或“分子”）晶体．晶体结构中，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，1mol C60分子中σ键的数目为90NA，科学家把C60和M掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．M位于晶胞的棱和内部，该化合物中的M原子和C60分子的个数比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    A．W的原子序数可能是Y的两倍
    B．Z的原子半径比X的大
    C．Y元素的非金属性比Z元素的强
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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    8．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
    B．a是正极，b是负极
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    15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
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    A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
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    D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

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