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5.常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3•H2O,回答相关问题:
(1)上述溶液中,可发生水解的是①②(序号)
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液是②(化学式)NaHCO3
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的值增大(“增大”、“减小”或“不变”)
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积<④的体积(“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10mL的③溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L.

分析 (1)根据盐的水解规律,含有弱酸根或弱碱根的盐能水解;
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液是碳酸氢钠;
(3)向④中加入少量氯化铵固体,c(NH4+)增大,抑制NH3•H2O的电离
(4)氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,要使盐酸和氨水溶液呈中性,则氨水应该稍微过量;
(5)酸对水的电离有抑制作用,据KW计算出水电离出来的氢氧根离子浓度,水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,据此求算.

解答 解:(1)含有弱离子的盐能发生水解,碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐,能发生水解;水解是中和反应的逆反应,程度小,不如碱的碱性强,NH3•H2O的pH增大,
故答案为:①②;
(2)这几种物质中,能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠,
故答案为:②,NaHCO3
(3)向④中加入少量氯化铵固体,c(NH4+)增大,抑制NH3•H2O的电离,则c(OH-)减小,所以此时$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的值增大,故答案为:增大;
(4)氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,要使盐酸和氨水溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,则混合前③的体积小于④的体积;
故答案为:<;
(5)取10mL溶液0.5mol/L的盐酸,加水稀释到500mL,c(H+)=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L,据常温下水的离子积常数可知,c(OH-=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L,所以水电离出来的氢离子浓度为10-12mol/L;
故答案为:10-12

点评 本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离和盐类的水解等问题,综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力,题目难度中等.

练习册系列答案
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17.生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”.下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分质量(g)摩尔质量(g/mol)
蔗糖25.00342
硫酸钾0.25174
阿司匹林0.17180
高锰酸钾0.25158
硝酸银0.02170
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是A.
A.蔗糖        B.硫酸钾       C.高锰酸钾        D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:$\frac{\frac{0.25}{128}+\frac{0.25}{174}×2}{0.5}$ mol•L-1.(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究.现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次):G→B→C→A→F→E→D;
A.用少量水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:AD.
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线.

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