分析 (1)根据盐的水解规律,含有弱酸根或弱碱根的盐能水解;
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液是碳酸氢钠;
(3)向④中加入少量氯化铵固体,c(NH4+)增大,抑制NH3•H2O的电离
(4)氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,要使盐酸和氨水溶液呈中性,则氨水应该稍微过量;
(5)酸对水的电离有抑制作用,据KW计算出水电离出来的氢氧根离子浓度,水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,据此求算.
解答 解:(1)含有弱离子的盐能发生水解,碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐,能发生水解;水解是中和反应的逆反应,程度小,不如碱的碱性强,NH3•H2O的pH增大,
故答案为:①②;
(2)这几种物质中,能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠,
故答案为:②,NaHCO3;
(3)向④中加入少量氯化铵固体,c(NH4+)增大,抑制NH3•H2O的电离,则c(OH-)减小,所以此时$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的值增大,故答案为:增大;
(4)氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,要使盐酸和氨水溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,则混合前③的体积小于④的体积;
故答案为:<;
(5)取10mL溶液0.5mol/L的盐酸,加水稀释到500mL,c(H+)=$\frac{0.5mol/L×0.01L}{0.5L}$=0.01mol/L,据常温下水的离子积常数可知,c(OH-)水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L,所以水电离出来的氢离子浓度为10-12mol/L;
故答案为:10-12.
点评 本题考查较为综合,涉及弱电解质的电离和盐类的水解等问题,综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气与水反应:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | 碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
D. | FeBr2溶液中通入足量Cl2:3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2-乙基丙烷 | B. | 2-甲基-3-乙基丁烯 | ||
C. | H5C2OOCCOOC2H5 乙二酸乙二酯 | D. | CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氮族元素的氢化物中,NH3的沸点最低 | |
B. | 非金属性:Cl>Br>I,所以酸性:HCl>HBr>HI | |
C. | Na和Cs同主族,所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同 | |
D. | O和S同主族,所以CO2和CS2都是直线型非极性分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g/mol) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.25 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.25 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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