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    【题目】下列金属活动性最强的（　　）
    A.Mg
    B.Ag
    C.Cu
    D.Zn

    【答案】A
    【解析】在金属活动性顺序中，Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞Cu＞Hg＞Ag，则选项中四种金属的活动性最强的是Mg，

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的(　　)

    A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3(固体)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。据此，我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法：

    饱和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

    这种方法被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一种封锁，大长了中国人的民族志气。

    试回答下列问题：

    (1)写出由NaHCO3固体制取Na2CO3的化学方程式：__________________。

    (2)如果Na2CO3(固体)中混有NaHCO3(固体)，应如何除去?_____________(写出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，应如何除去?________(写出化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

    Ⅰ.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 ______；

    a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应

    （2）步骤1中分离操作的名称是___________；

    （3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

    a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

    加入试剂的顺序是_____________；

    II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

    （4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；

    （5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

    （6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

    （7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是（_________）

    a．容量瓶洗净后残留了部分的水

    b．转移时溶液溅到容量瓶外面

    c．定容时俯视容量瓶的刻度线

    d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于盐类的是（　　）
    A.MgO
    B.NaOH
    C.H2SO4
    D.BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:

    已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

    (1)用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_______。

    (2)浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

    (3)从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_________(写化学式)。

    (4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。

    (5)理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

    （1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是__________(填序号)。

    a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液 b．投料时，NaNO3适当过量

    c．缩短浸取时间 d．将滤渣1返回再次溶解浸取

    （2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图-1、图-2所示：

    ①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为__________。

    ②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是__________。

    ③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是__________。

    （3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为__________(填化学式)。

    （4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成

    B.二氧化硅和晶体硅都是良好的半导体材料

    C.玛瑙和红宝石的主要成分都是二氧化硅

    D.二氧化硅属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下

    根据以上信息，回答下列问题:

    (1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的离子分别是________。

    (2)若②中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L，当加入10 mL时开始产生沉淀，55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中：c(Fe2+)为_____mol/L、c(Fe3+)为______mol/L、c(Cl-)为_____mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

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