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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
    B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3
    C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物
    D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色

    分析 A．不同物质组成的为混合物；
    B．钠和空气中氧气反应生成氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应最后得到碳酸钠；
    C．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
    D．硫酸是强酸、难挥发．

    解答 解：A．盐酸是氯化氢的水溶液、氨水是氨气的水溶液、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，都是混合物，故A正确；
    B..将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是Na2CO3 ，故B错误；
    C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，因此SiO2是酸性氧化物，故C错误；
    D．硫酸可以溶解氧化物等杂质，但难挥发会残留痕迹，通常用盐酸，可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质、焰色反应等知识点，注意知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式，书写正确的一项是（　　）
    A．向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    B．向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向NaOH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2O
    D．向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．NaOH溶液C．氨水D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质
    D．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在lnm〜l00nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．-定温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（　　）
    A．增大B．不变C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．右边电极上生成物质的质量：①=②
    B．两级上产生气体的体积：①＜②
    C．溶液的pH变化：①增大，②不变
    D．电极反应式：①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
    C．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
    D．常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
    A．SiO2不溶于水，因此不属于酸性氧化物
    B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸
    C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    D．SiO2晶体由SiO2分子构成，1个Si原子连接2个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：
    ①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2．
    （1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，
    请利用该反应，结合如图2，制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为：
    ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③趁热过滤；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤．
    （4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗．无水乙醇的作用是减少产品的损耗，使产品快速干燥．
    产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点．此过程中反应的离子方程式为：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    （5）写出步骤2中发生的离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有容量瓶、滴定管．
    步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏小．（填“大”或“小”）．
    （7）产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）

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