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    含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物质的量是（　　）
    A、4 mol
    B、6 mol
    C、0.4 mol
    D、0.6 mol
    考点：物质的量的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据化学式可知n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，据此计算SO42-的物质的量．
    解答： 解：Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，故含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物质的量是0.4mol×
    3
    2
    =0.6mol，故选D．
    点评：本题考查物质的量有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意理解电解质离子与电解质物质的量关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、SO2作食品的漂白剂
    B、液氨作制冰的冷冻剂
    C、漂白粉常作环境消毒剂
    D、硅胶可作食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
    B、HCl溶于水可以导电，所以它属于离子化合物
    C、含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D、阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B、某无色透明溶液中 Cu2+、Na+、Cl-、HCO
     
    -
    3
    C、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    D、在pH=1的溶液中：ClO-、NH4+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于实验室制取Cl2的反应，下列说法错误的是（　　）
    A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B、每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol
    C、每消耗1mol MnO2，起还原作用的HCl消耗4mol
    D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸气以外，还含有HCl杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、7.8g苯中含有0.3NA个碳碳双键，0.3NA个碳碳单键
    B、2L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中，醋酸根离子数为0.2NA
    C、5.6g铁与足量的稀硝酸反应，失去电子数为0.2NA
    D、SiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个Si-O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（　　）
    A、C2H6
    B、C2H2
    C、BF3
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CH4的质量是
     
    ，在标准状况下的体积为
     
    ；
    （2）将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ；
    （3）配制300mL 0.5mol?L-1氯化钠溶液，需要1.5mol?L-1的氯化钠溶液的体积是
     
    mL．
    （4）11.7g NaX含有Na+ 0.2mol，则NaX的摩尔质量为
     
    ，X的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是
     
    ，A的相对原子质量是
     
    ．写出A的硫酸盐在水中的电离方程式（用元素符号表示A，下同）：
     
    ．写出A的酸式硫酸盐在水中的电离方程式：
     
    ．

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