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    15．正硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    B．含1mol　H3BO3的晶体中有3mol氢键
    C．分子中B、O最外层为8e-稳定结构
    D．同层分子间的主要作用力是范德华力

    分析 A、稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键只能影响熔沸点、密度等物理性质；
    B、由结构可知，一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子；
    C、由结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；
    D、H3BO3同层分子之间通过氢键相连．

    解答 解：A、稳定性是化学性质，取决于化学键的强弱，氢键是属于分子间作用，与分子的稳定性无关，故A错误；
    B、一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶体中有3mol氢键，故B正确；
    C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；
    D、层内的H3BO3分子之间主要通过氢键相连，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查晶体结构、氢键等，难度中等，主要考查学生阅读对题目信息与结构图获取知识的能力，注意正硼酸晶体层内存在H3BO3分子，以氢键结合，属于分子晶体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．图①表示分离CCl4和水的混合溶液的装置
    B．图②表示已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的装置
    C．图③表示分离二氧化锰和氯化锰溶液的装置
    D．图④表示蒸干氯化铝溶液制AlCl3的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而加快油脂皂化反应速率
    C．工业合成氨的反应属于能自发进行的反应，故能迅速发生
    D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室利用如图所示装置．通过测电压求算Cu（OH）2的沉淀溶解平衡常数，工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的铜电极作正极
    C．总反应为Cu2+（aq）+2OH-（aq）?Cu（OH）2（s）D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
    ③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    （1）C→D的反应类型为加成反应，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
    （4）符合下列要求A的同分异构体有9种．
    ①与Na反应并产生H2　　　　　②属于芳香族化合物       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热，N的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
    （2）①反应Ⅱ的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    ②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
    已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
    （3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
    ②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
    （4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
    方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
    A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
    （2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
    （3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
    方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
    （1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
    （2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
    （3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
    A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
    B．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2
    C．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构
    D．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有FeS和FeBr2混合物，其中Fe元素的质量分数为56%，则溴元素的质量分数为（　　）
    A．20%B．15%C．12%D．10%

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