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    11．下列除杂（括号内的物质为杂质）操作正确的是（　　）
    A．乙酸（乙酸钠、水）：加入硫酸，后结晶、过滤
    B．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，后分液
    C．苯（苯酚）：加入浓溴水，后过滤
    D．氢氧化铁胶体（FeCl3）：渗析

    分析 A．都溶于水，不能用过滤的方法除杂；
    B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应；
    C．溴、三溴苯酚都溶于苯；
    D．胶体不能透过半透膜．

    解答 解：A．乙酸钠与硫酸反应生成乙酸和硫酸钠，都溶于水，不能用过滤的方法除杂，应蒸馏，故A错误；
    B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故B正确；
    C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
    D．胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极附近的SO42-浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题．

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填反应容器代号）．
    （3）金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，25.6g铜粉与足量的浓硝酸反应转移0.8mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CoC12•6H20是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工艺流程如图1：

    己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加Na2S03的作用是将Fe3+、Co3+还原．
    （2）写出浸出液中加氧化剂H202发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）加Na2C03调pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的较适宜pH范围是B．
    A.2.0～2.5      B.3.0～3.5      C.4.0～4.5
    （5）为测定粗产品中CoC12•6H20的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgN03溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．若沉淀未烘干就直接称量，则会导致粗产品中CoCl2•6H20的质量分数的计算结果大于实际值（填大于、等于或小于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锂被誉为“金属味精”以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.79.6
    完全沉淀pH3.74.711
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
    温度/℃010205075100
    Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
    （3）写出沉淀A的成分Mg（OH）2、CaCO3．
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水　（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）
    A．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
    B．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
    C．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    D．
    表示恒温恒容条件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于如图所示装置的叙述，错误的是（　　）
    A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
    C．电子从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．化合物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，某研究小组进行了如下实验：
    （1）化合物X的质谱图为
    		（1）有机物X的相对分子质量是100．
    （2）将10.0g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g．（2）有机物X的分子式是C5H8O2．
    （3）经红外光谱测定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相连的碳碳双键；化合物  X的核磁共振氢谱图上有4个吸收峰，峰面积之比是2：1：2：3．（3）X的结构简式是．
    （4）化合物X与乙烯的共聚物是一种热熔型粘合剂．合成这种粘合剂的化学方程式是．
    （5）研究小组以乙烯为原料，在实验室合成了化合物X．请写出合成路线流程图，并注明反应条件．
    已知：
    合成路线流程图示例如下：$→_{条件1}^{试剂1}$产物$→_{条件2}^{试剂2}$产物2…，下列合成步骤可以用完，也可以不用完，不够时也可以自己加．前面合成出来的物质可以作为原料在后面的合成中直接使用（如图）．

    （6）工业上合成化合物X的一种方法可用如图表示：

    已知：
    ①1mol链状化合物A能与2mol H2发生反应，但A分子中不含有碳碳三键，则A的结构简式是CH2=C=O．
    ②B分子中含有四元环状结构，则反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的化学方程式是．
    ③与（5）实验室制法比较，本方法的优点是步骤少，原子利用率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式或化学方程式中正确的有（　　）
    ①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    ②向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
    ③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    ④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
    ⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    ⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
    ⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    ⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-═Fe2S3．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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