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    17．下列气体所含有原子数最多的是（　　）
    A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算分子的物质的量，再根据分子组成计算原子的物质的量，物质的量越大，原子数越多．

    解答 解：A、7.5gC2H6的物质的量为$\frac{7.5g}{30g/mol}$=0.25mol，每个C2H6分子含有8个原子，含有原子的物质的量为0.25mol×8=2mol；
    B、14gN2的物质的量为$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；
    C、7gCO的物质的量为$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0.5mol；
    D、24gO2的物质的量为$\frac{24g}{32g/mol}$=0.75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1.5mol．
    所以7.5gC2H6含有的原子最多．
    故选A．

    点评 本题考查物质的量的计算，根据N=nNA=$\frac{m}{M}$NA结合分子的构成计算原子个数并比较其多少即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关表述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{55}^{\;}$Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体
    C．CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空间构型均为正四面体形
    D．NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为22.4（m+n）mol-1．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是24．将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料高温
    B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
    C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    D．光纤通信的光导纤维是由硅晶体经特殊工艺制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．18g重水含有10NA个电子
    B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3NA
    C．常温下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．用电子式表示HCl的形成过程：
    B．Mg2+的结构示意图：
    C．HClO的结构式：H-Cl-O
    D．质量数为133，中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液
    C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．
    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）①腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-，欲从废液中提取CuCl2，应首先加入H2O2，目的是将Fe2+转化为（或氧化为）Fe3+，然后调节pH，过滤，浓缩结晶．调节pH可选用下列试剂中的CD
    A．氨水    B．NaOH溶液     C．CuO       D．CuCO3
    ②为了检验所得所得滤液中杂质离子是否除尽，可选用下列试剂中的ABCD
    A．KSCN溶液    B．NH4SCN溶液     C． NaOH溶液       D．淀粉KI溶液
    （4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    （5）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图接上外加电源即可制备氢氧化亚铁，请在图中虚线框内画出外加电源，并写出电解方程式
    、Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）2（胶体）+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，32gO2含有的O原子数为NA
    C．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔的混合气体所含的分子数为NA

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