【题目】已知:一个碳原子上连多个羟基时不稳定:
芳香烃A有如图的转化关系:
(1)已知1molA能与2molBr2加成,写出A的结构简式___________________;写出B的分子式___________________。
(2)D中含氧官能团的名称为______________,指出反应⑥的反应类型:___________________。
(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式:_________________________________。
(4)E有多种同分异构体,符号下列条件的共有__________种。
①属于芳香化合物; ②能使FeCl3溶液发生显色反应;
③含有酯的结构; ④苯环上有两个取代基。
其中核磁共振氢谱中有6组吸收峰,其面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1的有机物结构简式为___________________。
【答案】 C9H8Br4 羧基、羰基 消去反应 18
【解析】分析:根据流程图知,流程图中从A到高聚物,碳原子个数不变,所以A中碳原子个数为9,A是芳香烃,且1molA能与2molBr2加成,说明分子中含有1个碳碳叁键,所以A中不饱和度为6,则其分子式为C9H8;A发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C可以发生银镜反应,C中含有醛基,则A中碳碳三键位于取代基边上,所以A的结构简式为,B结构简式为,根据已知信息可知C结构简式为,C发生银镜反应然后酸化得到D,D结构简式为,D发生加成反应生成E,E的结构简式为;根据⑦知,G发生加聚反应生成高聚物,所以G结构简式为;E发生缩聚反应生成F,据此分析解答。
详解:(1)根据以上分析可知A的结构简式为;B结构简式为,因此B的分子式为C9H8Br4;
(2)D结构简式为,其含氧官能团名称是羧基、羰基;E发生消去反应生成G,所以该反应类型为消去反应;
(3)C结构简式为,C发生银镜反应生成Ag,反应方程式为;
(4)E的结构简式为,E的同分异构体符合下列条件:①属于芳香化合物说明含有苯环;②能使FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;③含有酯的结构;④苯环上有两个取代基,如果含有-OH、-COOCH2CH3有邻间对三种结构,如果含有-OH、-CH2COOCH3有邻间对三种结构,如果含有-OH、-OOCCH2CH3有邻间对三种结构,如果有-OH、-CH2OOCCH3有邻间对三种结构,如果有-OH、-CH2CH2OOCH有邻间对三种结构,如果有-OH、-CH(CH3)OOCH有邻间对三种结构,所以符合条件的同分异构体有18种;其中核磁共振氢谱中有6组吸收峰,说明有六种氢原子,其面积之比为1:2:2:2:2:1,说明六种氢原子个数之比为1:2:2:2:2:1,则符合条件的有机物结构简式为。
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【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
(1)R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
(2)写出m点反应的离子方程式:__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。
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【题目】某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。下列说法正确的是( )
A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C. x=0.8
D. 通入Cl2后,发生反应的离子方程式:Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣
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【题目】2015年10月5日,中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素一一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的,其结构简式如下图,下列说法不正确的是
A. 它的分子式为C15H22O5
B. 该分子中有6个手性碳原子
C. 因其具有过氧基团,它不稳定,易受湿、热和还原性物质的影响而变质
D. 它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度
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【题目】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:______FeCl3+______NaOH+______NaClO==______Na2FeO4+______+______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品用________________溶解,然后________________。
方法Ⅱ:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入KOH。
(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为________________________________。
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【题目】下图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是( )
A. B为第二周期的元素
B. C为VA族元素
C. 三种元素都为非金属元素
D. B是三者中化学性质最活泼的非金属
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【题目】A、B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X常温下是无色气体,其水溶液是一种无氧强酸溶液,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。
(1)写出下列物质的化学式:D___________,X_______________。
(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是_____________(填编号)。
(3)反应⑥的离子方程式为:______________________________________。
(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________________________。
(5)反应⑦的化学方程式为____________________________________;该反应中每消耗0.3mol的A,可转移电子________mol。
(6)除去D溶液中混有的少量G的化学方程式:_________________。
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【题目】常温下,向20 mL 0.1mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是
A. 随着稀盐酸的加入,溶液中c(HCO3-)·c(OH-)/c(CO32-)保持不变
B. 根据A点计算,Ka2(H2CO3)的数量级为10-3
C. B点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. 当pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体
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