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    在标准状况下，1体积水溶解672体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ）

    A．17.9mol·L－1 34.7% B．20.4mol·L－1 33.8%

    C．17.9mol·L－1 33.8% D．20.4mol·L－1 34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（　　）
    A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变
    B．平衡不移动，混合气体密度增大
    C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小
    D．改变条件前后，速率图象如图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①28g氮气所含有的原子数目为NA
    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
    ③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
    ④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
    ⑤0.5mol单质铝的质量为13.5g
    ⑥标准状况下，1L水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA
    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
    A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．3.6gH2O物质的量为0.2mol，约含有0.6NA个原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
    ②pH=l1的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③加入A1能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    ④在由水电离出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
    ⑥强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-．
    A．①②⑤B．②④⑥C．②④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在加热条件下，将50.0g MnO2加入到100mL  12.0mol/L的浓盐酸中，经充分反应后，将剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为m g，滤液（含洗涤液）体积为120mL，若向滤液（整个过程不考虑盐酸挥发）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的质量为143.5g．则下列分析正确的是（　　）
    A．m=8.7 g
    B．反应过程中转移电子总数为0.1 NA
    C．反应过程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol
    D．滤液中盐酸的浓度为$\frac{2}{3}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

    A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．100mLMgCl2溶液中有Mg2+0.1mol，对该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．该溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．配置该溶液需用MgCl29.5g
    C．该溶液与200mL1mol•L-1NaCl溶液的Cl-的物质的量浓度相同
    D．取10mL该溶液再稀至100mL，所得溶液的Cl-的物质的量为0.02mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）冶炼铜的主要流程如图1：

    ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的c吸收．
    a．浓H2SO4        b．稀HNO3       c．NaOH溶液
    ②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由该结论不正确，稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色．
    （3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2）
    ①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
    ③对于0.1mol•L-1 CuSO4溶液，正确的是C．
    A、常温下，pH＞7
    B、c（Cu2+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42-）+c（OH-）

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