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    在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

    A．0．5 mol/L             B．0．05 mol/L           C．1 mol/L               D．0．1 mol/L

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液pH=7时，二氧化硫越硫化氢恰好反应，此时消耗二氧化硫112mL，二氧化硫的物质的量=0．112/22．4=0．005mol，根据方程式可知硫化氢的物质的量为0．005mol×2=0．01mol，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0．1mol/L，故选D．

    考点：本题考查了根据方程式进行的计算，难度不大，判断pH=7时二氧化硫与硫化氢恰好反应是关键，注意对基础知识的理解掌握

     

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    科目：高中化学 来源：学习高手选修化学(反应原理人教版) 人教版 题型：013

    下列离子方程式正确的是

    [　　]

    A．

    氯化铵溶液呈酸性　NHNH3＋H+

    B．

    氢硫酸电离　H2S2H+＋S2－

    C．

    向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO＋H+CO2＋H2O

    D．

    在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L－1　FeBr2溶液中通入22.4 mL　Cl2　2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋Br2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源：江西省上高二中2011－2012学年高二第三次月考化学试题 题型：013

    下列离子方程式正确的是

    [　　]

    A．

    氯化铵溶液呈现酸性：NH4+NH3＋H+

    B．

    氢硫酸的电离：H2S2H+＋S2－

    C．

    向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+CO2＋H2O

    D．

    在标准状况下，向10 mL　0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL　Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是(　　)?

    A.氯化铵溶液呈酸性　NHNH3+H+?

    B.氢硫酸电离　H2S2H++S2-??

    C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液　HCO+H+CO2+H2O?

    D.在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2　2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是(    )

    A.氯化铵溶液呈酸性NH3+ H+

    B.氢硫酸的电离H2S2 H++S2-

    C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液+H+====CO2+H2O

    D.在标准状况下，向10 mL 0.1 m01.L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2

    2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，向10.0L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6.0LO2，使之充分燃烧后，测得同温同压下气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，其体积变为2.0L。该2.0L气体在标准状况下的密度是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各种气体的体积及CO的质量。

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