Question

17．工业制备纯硅的反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=QkJ•mol^-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
• B． 若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
• C． 反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高
• D． 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL 1mol•L^-1的NaOH恰好反应

Answer 1

分析 A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
B．该反应为可逆反应，1molSiCl₄不能完全转化，结合热化学方程式判断；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．

解答 解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率减小，故A错误；
B．该反应为可逆反应，1molSiCl₄不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动即正反应方向移动，所以硅的产量会提高，故C正确；
D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：$\frac{0.025QkJ}{QkJ/mol}$=0.1mol，200mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，二者物质的量不相等，不能恰好反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性．